2018秋高中化学 模块综合检测题（一）鲁科版选修4

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1、模块综合检测题(一)(时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO、Cl－C．[H＋]＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、SOD．水电离出的[H＋]与[OH－]乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋答案：C2．(2015·上海卷)已知H2O

2、2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2　ΔH>0D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化

3、学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案：D3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3＋＋3CO＋6H2O===Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：硫化钠的水解反

4、应是S2－结合水电离产生的H＋生成弱电解质的过程，S2－＋H3O＋HS－＋H2O相当于S2－＋H＋HS－，是表示Na2S与强酸的反应，A错；铜是活泼电极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴极电镀铜，B错；在酸性条件下，O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，C正确；泡沫灭火器中盛装的溶液分别为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，工作时化学反应为2Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D错。答案：C4．在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)　ΔH＞0，达到平衡时

5、，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　)A．减小压强　　　　B．缩小体积C．降低温度D．增大氢气的浓度解析：颜色的深浅只与单质溴的浓度大小有关系，只要单质溴的浓度增大，颜色就变深。A需要扩大容器的容积，浓度减小。降低温度或增大氢气的浓度，平衡都向逆反应方向移动，溴单质的浓度减小。缩小容积，平衡不移动，但单质溴的浓度增大。答案：B5．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq

6、)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4下列说法正确的是(　　)A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2解析：A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢；②和③的总反应Ge3＋参与了反应，没有生成Ge3＋，所以不符合催化剂的特征，B错误；根据盖斯定律，C正确

7、；化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，④生成H2和O2的速率比为2∶1，D错误。答案：C6．(2015·重庆卷)下列叙述正确的是(　　)A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中[Cl－]＝[I－]答案：C7．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2N

8、H3(g)　ΔH<0，反应过程如图：下列说法正确的是(　　)A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆