高中化学选修四[鲁科版]模块综合检测题[二]

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1、.WORD完美.格式编辑.模块综合检测题(二)(时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOC．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－D．K＋、NH、SO、NO解析：由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，A

2、l3＋在碱性条件下不能存在；C项，[Al(OH)4]－在酸性条件上不能存在；D项，NH与OH－不能大量共存。答案：B2．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与Ba

3、Cl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时，.技术资料.专业整理..WORD完美.格式编辑.把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。答案：D3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)A．CO　　　　　　B．HCOC．Na＋D．NH解析：离子X水解显酸性，所以只能是NH。答案：D4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：H

4、CO＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋解析：A项要表示Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀；C项两边电荷数、氧原子个数不相等；D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。答案：B5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋.

5、技术资料.专业整理..WORD完美.格式编辑.B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：吸氧腐蚀过程中，1molO2应得到4mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。答案：A6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的

6、是(　　)A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．使用催化剂解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。答案：B7．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。对于下列稀溶液或固体之间

7、的反应：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－bkJ·mol－1.技术资料.专业整理..WORD完美.格式编辑.③HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－ckJ·mol－1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是(　　)A．a＞b＞c＞57.3B．a＞b＝c＝57.3C．b＞c＝57.4＞aD．无法比较解析：强酸的稀溶液

8、和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的中和热为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol－1；以生成1mol水为标准，③反应中c＝57.3，反应①中a＜57.3，②中由于NaOH(s)溶解会放出热量，故b＞57.3，C项正确。答案：C8．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2