高中化学选修四(鲁科版)模块综合检测题(二)

高中化学选修四(鲁科版)模块综合检测题(二)

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1、——模块综合检测题(二)(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol·L-1,在该溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )A.Al3+、Na+、NO、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-D.K+、NH、SO、NO解析:由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol·L-1,则溶液可能显酸性,也可能显碱性。A项,Al3+在碱性条件下不能存在;C项,[Al(OH)4]-在酸性条件上不能存在;D项,NH与OH

2、-不能大量共存。答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧解析:金属钠与乙醇反应,是在钠的表面进行,增大乙醇用量不能增大反应速率,A错误。制取氢气时,把稀硫酸改为98%的浓硫酸,则锌与浓硫酸反应不能放出H2,B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应,改变压强不能改变反应速率,C错误。碳燃烧时,———把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积,反应速率加快,D正确。答案:D3.下图表示的是

3、某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是(  )A.CO      B.HCOC.Na+D.NH解析:离子X水解显酸性,所以只能是NH。答案:D4.下列反应的离子方程式正确的是(  )A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO+H+===CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+解析:A项要表示Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体而非沉淀;C项两边电荷数

4、、氧原子个数不相等;D项得、失电子不等导致两边电荷不守恒。答案:B5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(  )A.负极发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+———B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析:吸氧腐蚀过程中,1molO2应得到4mol电子,B错。原电池是将化学能转化为电能的装置,C错。水下氧气含量少,不易发生吸氧腐蚀,D错。答案:A6.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得,

5、其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.使用催化剂解析:因该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强只能增大反应速率但平衡不移动,由此判断A项与题意不符;因为该正反应为放热反应,降温使平衡向正反应方向移动,从而增大CO的转化率,B项正确;增大CO的浓度,平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低,因此C项与题意不符;D项催化剂对化学平衡无影响,因此D项也不符合要求。答案:B7.已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) Δ

6、H=-57.3kJ·mol-1。对于下列稀溶液或固体之间的反应:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1———③HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是(  )A.a>b>c>57.3B.a>b=c=57.3C.b>c=57.4>aD.无法比较解析:强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=

7、==H2O(l)的中和热为57.3kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量,其中和热小于57.3kJ·mol-1;以生成1mol水为标准,③反应中c=57.3,反应①中a<57.3,②中由于NaOH(s)溶解会放出热量,故b>57.3,C项正确。答案:C8.某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是(  )A.放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(O

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