化学反应与能量转化(选修3)测试题汇总

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1、第一单元《化学反应中的热效应》测试题可能用到的原子量：C-12H-10-16N-14S-32一.选择题则反应HCI(g)=1/2H2(g)+1/2CI2(g)的4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH=—184.6kJmol△H为()-1-1-1・〔A.+184.6kJmolB.一92.3kJmolC-—369・2kJmolD・+92・3kJmol6.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/molCsH18(1)+25/

2、202(g)=8CO2(g)+9H2O(I)AH=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放岀热量最少的是()A.H2(g)C.C8H18(I)D.CH4(g)7.已知热化学方程式：S02（g）+B.CO(g)■f02(g)=SO3(g)AH=—98.32kJ/mol2在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ/mol&已知：CH4(g)+2O2(g)==C02(g)+2H20(1)2H2(g)+O2

3、(g)==2H20(g)2H2(g)+O2(g)==2H20(1)C.<196.64kJD.>196.64kJAH=—QiKJ/molAH=—Q2KJ/molAH=—QsKJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJOA.0.4Q什0.05Q3B.0.4Q什0.05Q2C.0.4Q什0.1Q310.25°c>101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是890.3kJ/mol>2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（1D.0.4Q1+0.1Q2393.5kJ/mol、28

4、5.8kJ/mol>)A.C(s)+£02(g)二CO(g)B・2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—393.5kJ/molAH=+571.6kJ/molC・CH4(g)+2O2(g)二CO2(g)+2H20(g)AH=—890.3kJ/molD・C6Hi2O6⑸+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH=—2800kJ/mol"・根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H20(1)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H20(1)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)判断Qi、Q2、Q3三者关系正确的是

5、()AH=一QikJ/molAH=一Q2kJ/molAH=—ChkJ/molA.Q1>Q2>Q3B.Qi>Q3>Q2C.Q3>Q2>QiD.Q2>Qi>Q312.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3休积，CO2占2/3休积，且C(s)+1/202(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/molCO(g)+1/202(g)=CO2(g)AH=-283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ点燃点燃13.已知化学反应2®s)+02(g)==2C0(g)；2C0(g)+O2(g)==2CO2(g)都

6、是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)()A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C・12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO?所具有的总能量D.将两份等质量碳燃烧，生成C02的反应比生成CO的反应放出的热量多14.已知反应：①2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=—57.3kJ/mol下列结论正确的是()A・碳的燃烧热等于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC・稀硫

7、酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐NaQCh,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,贝0燃烧1mol酒精放出的热量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q16.己知两个热化学方程式：C⑸+Q(g)==CO2(g)aH=一393.5kJ/mol2H2(g)+02(g)二二2H20(g)AH=—483.6kJ/mol现有炭