第二章化学反应速率和化学平衡.ppt

《第二章化学反应速率和化学平衡.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡9/3/202111.理解化学平衡的特点，能正确表示KΘ（式中各量的含义）；2.掌握KΘ的意义及应用；3.掌握有关化学平衡的计算：KΘ、转化率、起始浓度、平衡浓度；重点：KΘ的表示、关于化学平衡的计算难点：关于化学平衡的计算本节基本要求2009-9-222四川化工职业技术学院1.可逆反应(reversiblereaction)同一条件下反应可同时向正、逆两个方向进行的反应。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2OMnO2,2KClO32KCl+3O2↑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)V2O5一

2、、化学平衡2009-9-223四川化工职业技术学院2.化学平衡(chemicalequilibrium)在一定的温度下,反应物在密闭容器内进行的可逆反应,随着反应的进行,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,反应进行到一定程度,正反应速率和逆反应速率相等,各反应物、生成物的浓度不再变化,这时反应体系所处的状态称为“化学平衡”。υ正υ逆υ正＝υ逆≠02009-9-224四川化工职业技术学院（1）只有在恒温下，封闭体系中进行的可逆反应才能建立化学平衡，这是建立平衡的前提；（2）正、逆反应速度相等是平衡建立的条件；（3）平衡时各物质的浓度都不再随时

3、间改变，这是建立平衡的标志，但各物质的数量不一定相等；（4）平衡状态是一定条件下封闭体系中可逆反应进行的最大限度。（5）化学平衡是有条件的动态平衡，当外界条件改变时，正、逆反应速度要发生变化，原平衡受到破坏，直到建立新的动态平衡。（6）化学平衡的建立与化学反应的途径无关。3.化学平衡的特征2009-9-225四川化工职业技术学院1.平衡关系式mA+nBpC+qD在一定温度下，当反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，其标准平衡常数可以表示为：cθ=1mol/L气体反应pθ=100kPa二、标准平衡常数溶液中的反应2009-9-226四川化工

4、职业技术学院KΘ>107:正反应能进行完全,正反应不可逆10-7

5、1）如果某个反应可以表示为两个或多个反应的总和，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。这个关系称为多重平衡规则。5.多重平衡规则（2）所有平衡常数必须在同一温度。（3）若反应3=反应2-反应1，则KƟ3=KƟ2/KƟ12009-9-229四川化工职业技术学院转化率又称平衡转化率或最大转化率。（因为化学平衡状态是反应进行的最大限度，所以平衡转化率是指定条件下的最大转化率。）平衡转化率—指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。6.转化率（平衡转化率）标准平衡常数与转化率都可以表示反应进行的程度，但前者只与温度有关，后者与温度

6、、浓度有关，使用时还应指明何种反应物。2009-9-2210四川化工职业技术学院7.说明（1）一定温度下，每个可逆反应都有自己特征的平衡常数。平衡常数表达式代表在给定温度下体系达到平衡的条件。（2）平衡常数的大小代表平衡混合物中产物所占比例的多少。（3）平衡常数表达式表示体系的动态关系。（4）平衡常数只是温度的函数，不随变化途径、反应方向、反应物或产物的初始浓度而改变。△rGΘm=—RTlnKΘ（5）平衡常数不涉及时间概念，不涉及反应速率。2009-9-2211四川化工职业技术学院{p(NH3)/pΘ}{p(N2)/pΘ}0.5·{p(H2)/

7、pΘ}1.5K2Θ=0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g),N2(g)+3H2(g)2NH3(g),{p(NH3)/pΘ}2{p(N2)/pΘ}·{p(H2)/pΘ}3K1Θ=显然,K1Θ=(K2Θ)28.课堂练习Zn(S)+2H+(aq)H2(g)+Zn2+(aq){p(H2）/pΘ}{c（Zn2+）/cΘ}{c(H+)/cΘ}2KΘ=2009-9-2212四川化工职业技术学院例1反应A(g)2B(g)在某温度达到平衡时，各组分的分压均为1.013105Pa，求其标准平衡常数K。三、关于化学平衡的计算解：2009-9-2213四川

8、化工职业技术学院解：1).Fe2++Ag+Fe3++Ag起始浓度c0/mol·L-10.1000.1000变化浓度c0/mol·L-10.1×19.4