第二章化学反应速率和化学平衡

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1、第二章化学反应速率和化学平衡1．[2014·课标全国卷Ⅰ]已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差

2、值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2和反应速率计量数间的关系判断，D错误。答案：A2．[2014·四川高考]在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是(　　)A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.012C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060解析：

3、①中5min时生成M0.05mol，则生成N也是0.05mol，v(N)＝＝1.0×10－3mol·(L·min)－1，A错误；②中平衡时n(M)＝0.080mol，则生成N0.080mol，消耗X、Y的物质的量分别为0.080mol，因此平衡时容器中有X0.02mol、有Y0.32mol，其平衡常数K＝＝1，B错误；③中反应温度与②相同，则平衡常数也相同，K＝1。则有＝1，a＝0.12，即参加反应的X的物质的量为0.12mol，其转化率为×100%＝60%，C正确；①的平衡常数为＝＞1，所以该反应的正反应为放热反应，故④的反应在800℃时进

4、行，则有＝1，b＝0.060，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此在900℃进行至平衡时b＜0.060，D错误。答案：C3．[2014·北京高考]一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×1

5、0－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%解析：10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L×0.4mol·L－1＝0.004mol,6min时，氧气的物质的量为＝0.001mol，根据三段法解题：12　　　　　　　　2H2O22H2O＋O2↑初始物质的量(mol)0.0040变化的物质的量(mol)0.0020.0016min时物质的量(mol)0.0020.001则0～6min时间内，Δc(H2O2)＝＝0.2mol·L－1，所以v(H2O2)＝≈3

6、.3×10－2mol·(L·min)－1，故A正确；6min时，c(H2O2)＝＝0.2mol·L－1，故C错误；6min时，H2O2分解率为×100%＝50%，故D正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以6～10min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即小于3.3×10－2mol·(L·min)－1，故B正确。答案：C4．[2014·重庆高考]在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．该反应进行

7、到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小解析：由图象知T1时达平衡时间短，故T1>T2，而升高温度，反应速率加快，故M点正反应速率v正大于N点逆反应速率v逆，C项正确；从图中可知：到达W点反应消耗的X比M点多，所以反应进行到M点比进行到W点放出的热量少，A错；B项v(Y)＝v(X)＝×mol·L－1；M点时再加入一定量X，相当于将原平衡压缩体积，平衡正向移动，X转化率增大。12答案：C

8、5．[2014·安徽高考]臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相