第二章 化学反应速率和化学平衡

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1、第二章化学反应速率和化学平衡（学案）第3节化学平衡（1）【学习过程】一、可逆反应与不可逆反应1、正反应：，逆反应：2、可逆反应：下，既能向又能向方向进行。3、可逆反应的特征：“两同”是指①②。注意：可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。二、化学平衡化学平衡：在一定条件下的反应里，和相等，反应混合物中各组分的浓度的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提：化学平衡的实

2、质：达到化学平衡的结果：。例题1：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。例题2：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后相等。D、在反应过程中任何时间，正反应速

3、率、逆反应速率都不可能为零。三、化学平衡状态的特征：1“逆”：化学平衡研究的对象是2“动”：即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行。3“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。5“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。四、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量1．V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对

4、反应体系中的。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。2．反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。3．从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例题3：对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，下列说法是否正确：①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.②当恒温恒容时，

5、体系的总压强不发生变化可以说明反应已达到平衡状态。③恒温恒压时，体系的总体积不发生变化可以说明反应已达平衡状态.6对于反应前后气体分子数相等的反应可逆反应，上述说法是否正确？【过关练习】1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A可逆反应B任何反应C部分反应D气体反应2．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。A．υ正=υ逆≠0时的状态B．NO2全部转变成N2O4的状态C．c（NO2）=c（N2O4）的状态D．体系的颜色不再发生变化的状态3．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达

6、到平衡状态（）。A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成4．在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol和10%B．20mol和20%C．20m

7、ol和40%D．30mol和80%第二章化学反应速率和化学平衡（学案）第3节化学平衡（2）【预习内容】化学平衡状态的特征：1“逆”：化学平衡研究的对象是2“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。3“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。4“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。5“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。【学习过程】五、影响化学平衡的因素化学平衡移动研究的对象：化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的平衡，当影响化学

8、平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响探究实验【2-5】：在其他条件不变的情况下，观察实验讨论总结。【结论】增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。例题4