第二章 化学反应速率和化学平衡

第二章 化学反应速率和化学平衡

ID:37997490

大小:518.50 KB

页数:6页

时间:2019-05-02

第二章  化学反应速率和化学平衡_第1页
第二章  化学反应速率和化学平衡_第2页
第二章  化学反应速率和化学平衡_第3页
第二章  化学反应速率和化学平衡_第4页
第二章  化学反应速率和化学平衡_第5页
资源描述:

《第二章 化学反应速率和化学平衡》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第二章化学反应速率和化学平衡(学案)第3节化学平衡(1)【学习过程】一、可逆反应与不可逆反应1、正反应:,逆反应:2、可逆反应:下,既能向又能向方向进行。3、可逆反应的特征:“两同”是指①②。注意:可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%,也就是反应一旦开始,那么,就不可能只存在反应物,或只存在生成物。二、化学平衡化学平衡:在一定条件下的反应里,和相等,反应混合物中各组分的浓度的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。它的建立与反应途径,从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提:化学平衡的实

2、质:达到化学平衡的结果:。例题1:在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡前,18O存在于()A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。例题2:在一定条件下,某容器内充入N2和H2合成氨,以下叙述中错误的是()A、开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零。B、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后降为零。C、随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,最后相等。D、在反应过程中任何时间,正反应速

3、率、逆反应速率都不可能为零。三、化学平衡状态的特征:1“逆”:化学平衡研究的对象是2“动”:即化学平衡是动态平衡,正反应和逆反应仍在进行。3“等”:是指,必须用同一物质来表示,这是化学平衡状态的本质特征。4“定”:由于,平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量分数)。5“变”:外界条件改变导致,原化学平衡被破坏,从而发生平衡移动直至建立新平衡。四、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态,它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量1.V正=V逆,它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对

4、反应体系中的。由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变,说明可逆反应己达到化学平衡状态。2.反应混合物中各组分的浓度保持不变,是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度,质量分数,体积分数(对气体而言)等保持一定,都说明可逆反应已达到平衡状态。3.从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态,但要具体问题具体分析。例题3:对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,下列说法是否正确:①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时,说明反应已达到平衡状态.②当恒温恒容时,

5、体系的总压强不发生变化可以说明反应已达到平衡状态。③恒温恒压时,体系的总体积不发生变化可以说明反应已达平衡状态.6对于反应前后气体分子数相等的反应可逆反应,上述说法是否正确?【过关练习】1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()。A可逆反应B任何反应C部分反应D气体反应2.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态属于平衡状态的是()。A.υ正=υ逆≠0时的状态B.NO2全部转变成N2O4的状态C.c(NO2)=c(N2O4)的状态D.体系的颜色不再发生变化的状态3.下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达

6、到平衡状态()。A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成4.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO2(气),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A.10mol和10%B.20mol和20%C.20m

7、ol和40%D.30mol和80%第二章化学反应速率和化学平衡(学案)第3节化学平衡(2)【预习内容】化学平衡状态的特征:1“逆”:化学平衡研究的对象是2“动”:即化学平衡是,正反应和逆反应仍在进行。3“等”:是指,必须用同一物质来表示,这是化学平衡状态的本质特征。4“定”:由于,平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量分数)。5“变”:外界条件改变导致,原化学平衡被破坏,从而发生平衡移动直至建立新平衡。【学习过程】五、影响化学平衡的因素化学平衡移动研究的对象:化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的平衡,当影响化学

8、平衡的条件改变时,原来的平衡被破坏,进而在新的条件下平衡,这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响探究实验【2-5】:在其他条件不变的情况下,观察实验讨论总结。【结论】增大反应物浓度,或减小生成物浓度。化学平衡向移动。减小反应物浓度,或增大生成物浓度。化学平衡向移动。注意:固体物质和纯液体无所谓浓度,其量改变,不影响平衡。例题4

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。