第二章 化学反应速率和化学平衡

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1、高中化学导学案·选修4第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（1课时）1、了解化学反应速率的涵义。2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算。（学习重点）3、会设计实验测定某些化学反应的速率。 【相关知识点的回顾】在化学必修2中，我们已经了解了化学反应速率的概念了，你还能记得化学反应速率是如何表示的吗？其单位是什么？【预学能掌握的内容】一、化学反应速率1、涵义：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量，用来表示。2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常用来表示。（1）数学表达式：（2）单位:、。3、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问

2、题：（1）一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。（3）由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。（4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。第二章化学反应速率和化学平衡~79~高中化学导学案·

3、选修4二、化学反应速率的简单计算完成如下填空：密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3起始浓度（mol/L）82005min后（mol/L）6浓度变化（mol/L）则v（N2）==；v（H2）==；v（NH3）==。由以上可知∶v（N2）:v（H2）:v（NH3）=。【预学中的疑难问题】一、化学反应速率的表示方法及简单计算〖交流展示〗小组成员互查课前预习完成情况，讨论、交流课本P17“学与问”并积极展示。〖合作探究〗（1）对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。A．v(A2)=0.6mol/

4、(L·s)B．v(B2)=2.6mol/(L·min)C．v(AB3)=12mol/(L·min)D．v(A2)=6mol/(L·min)（2）通过上述探究，你认为比较化学反应速率大小时要注意什么？〖课堂练习〗第二章化学反应速率和化学平衡~79~高中化学导学案·选修4（1）向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2s，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？（2）某温度时，右图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应从开始计

5、时，2分钟内Z的平均反应速率为____。（3）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=nC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，用C表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。试求：①此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；②B的平均反应速率；③n的值。二、化学反应速率的测定〖实验探究〗化学反应的速率是通过实验测定的。合作完成课本P18“实验2－1”，思考、交流如下问题：（1）你能给本实验起个名称吗？（2）观察课本P18“图2－1”，你

6、能列举本实验所需的仪器吗？（3）本实验主要测量的数据是什么？（4）你注意到课本P18表格中“反应速率”第二章化学反应速率和化学平衡~79~高中化学导学案·选修4下的单位了吗？它与我们前面所述化学反应速率的单位一样吗？你如何理解？（5）课本P18“学与问”：你还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？备注：本实验的注射器装置也可用右图量气装置代替。〖及时总结〗自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此

7、反应的平均速率v(x)为（）A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）2、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02mol/(L·min)B．1.8mol/(L·min)C．1.2mol/(L·min)D．0.18mol/(L·min)【能力提升】*3、如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间

8、变化的情况。试回答：（1）该反应的反应物是________。（2）该反应的化学方程式为：_______________________________