第三节化学键课件11.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键一：离子键实验：钠与氯气的反应.avi现象：钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。微观上：钠与氯气的反应怎样进行的呢Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力存在怎样的相互作用Na

2、和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？思考③核外电子与核外电子间的排斥作用。（1）静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；离子键：阴、阳离子间通过静电

3、作用形成的化学键⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸成键元素：电子得失阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素思考哪些粒子能形成离子键？H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb（6）哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐如NaOH、KOH、Na2CO3、Mg(NO3)23.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

4、如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NH4Cl、[NH4]2SO4[NH4]2S等(7)离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物（含有活泼金属元素和铵根离子的化合物）。如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等二、表示方法在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[归纳与整

5、理][O]2-····：：[Cl]-····：：阳离子：阴离子：3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O少的写在中间多的写在两边(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式[归

6、纳与整理][练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+w式中:“+”表示“相遇”;“”表示电子得失“”表示“形成”.3、用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSKK化学键kS2-k4、用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr化学键注意点1离子须注明电荷数；2相同的原子可以合并写，相

7、同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）判断、下列用电子式表示MgCl2的形成过程正确的是化学键2ClClMg2Mg2MgClClClClMgClClMg2ClClMg2共价键的形成复习提问：2、下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的

8、？H2、HCl是怎样形成的？活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H··HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。：共用电子