第三节化学键课件

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力存在怎样的相互作用Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之

2、间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。一、离子键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键③核外电子与核外电子间的排斥作用。（1）静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：⑷键的本质：⑸成键元素：电子得失阴阳离子静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素（6）哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化

3、合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(7)离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物（含有活泼金属元素和铵根离子的化合物）。原子：离子：HOClMgNaMg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。说明：①阳离子的电了了解与离子符号一样；②阴离子的电子式须用方括号括起来，并标出电荷数。式中:“+”表示“相遇”;“”表示电子得失“”表示“形成”.2、用电子式

4、表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSKK化学键kS2-kS2-①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al3＋、②相同的原子、离子要单个写.③不能把“”写成“”.④不能省，表示电子得失。⑤离子化合物的电子式中阴阳离子要对称。用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意小结阴离子阳离子离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物

5、的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14书面作业：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2（4）MgBr2(5)NaF(6)KBr共价键的形成[讨论]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共

6、价化合物的呢？Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共价键原子之间通过共用电

7、子对所形成的相互作用，叫做共价键。×HCl+→×HCl共用电子对⑵成键的主要原因：⑶成键微粒：（4）成键元素：（5）存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。HClH2OF2×HCl+→×HClF+

8、→FFF共用电子对共用电子对结构式：H－HCl－ClH－ClH－O－H说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOHNH4ClK2SO4等。HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl共价键的类型1、非极性键和极性键非极性键:相同非金属间的共价键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl