《第三节_化学键》PPT课件.ppt

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1、第三节化学键一百多种元素千千万万种物质这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃H与H非直接相邻一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2、化学键类型离子键共价键注意：⑴指直接相邻的原子⑵强烈的相互作用：包括吸引和排斥金属键2Na+Cl22NaCl点燃实验现象：NaCl的形成产生黄色火焰，有白烟生成反应方程式：钠氯气药品：钠、氯气仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？N

2、a失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl-由于静电作用形成了NaCl。2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互吸引力，使它们能够无限接近呢？不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力和排斥力。思考1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键。二、离子键键——现代汉语词典解释:“使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。”“插门的金属棍子。”“键”的作用是连接物体,使之合而为一。成键粒子：成键实质：成键过程：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形成离子键。注意离子键？有吗？看不见，摸不着.....N

3、aCl晶体能否导电？把NaCl加入水中水分子和NaCl晶体作用NaCl溶解并电离有能够自由移动的离子才能导电。NaCl晶体不导电阴阳离子不能自由移动Na+和Cl-之间存在着相互作用—离子键思考活泼金属ⅠA、ⅡA活泼非金属ⅥA、ⅦA阴阳离子原子易得失电子除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？离子键形成的条件是什么？下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl现学现用下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl现学现用许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。2、离子化合

4、物常见的离子化合物酸强碱盐活泼金属氧化物活泼金属与活泼非金属形成的化合物原子离子离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBr探究：观察以下示例，归纳电子式的书写规则3、电子式的书写：（1）在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。（3）阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。（2）简单阳离子的电子式就是其离子符号。（4）离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。Mg2+写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+××××[]2-××××OMg2+Cl××××[]-××××Cl××××[]-××××巩固练习Mg2Br

5、BrBrMgBrS2-KKSKK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的形成过程⑴溴化钾的形成过程⑵氧化镁的形成过程⑶溴化钙的形成过程Ca2BrBrBrCaBr5、影响离子键强弱的因素（1）离子半径（2）离子所带的电荷数离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。练习：下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯

6、原子结合成氯化钠后体系能量降低E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？··分析氯化氢的形成过程我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你共用电子对1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）成键元素：一般是同种或不同种非金属元素三、共价键存在范围：非金属单质(H2、O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)共价键的强弱如何?2、类型（1）极性

7、共价键：共用电子对有偏向（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等3、影响共价键强弱的因素（1）原子半径（2）共用电子对数原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。判断共价化合物的方法：b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属于共价化合物。a.一般是不同的非金属元素