《第三节化学键》PPT课件.ppt

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1、一百多种元素千千万万种物质化学键微粒之间的相互作用力第三节化学键这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃H与H非直接相邻一、化学键1.化学键:直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用,它使原子或离子结合成物质。2、化学键类型离子键共价键注意：⑴指直接相邻的原子⑵强烈的相互作用：包括吸引和排斥金属键2Na+Cl22NaCl点燃实验现象：NaCl的形成产生黄色火焰，有白烟生成反应方程式：钠氯气药品：钠、

2、氯气仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸1.Na和Cl如何结合形成NaCl？2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互吸引，使它们无限接近呢？思考带相反电荷的离子之间的相互作用叫做离子键。离子键的概念成键粒子：成键实质：成键过程：阴、阳离子静电作用得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形成离子键。注意思考活泼金属ⅠA、ⅡA活泼非金属ⅥA、ⅦA阴阳离子原子易得失电子离子键形成的条件是什么？除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成的？H元素周期表LiBe……NOFNaMgP

3、SClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。如：Na2SO4，BaSO43、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。如：Na2O，NaCl4、金属阳离子与OH-（如NaOH)，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：由离子键构成的化合物。下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl现学现用

4、原子离子离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBr电子式：观察以下示例，归纳电子式的书写规则电子式的书写：1.原子:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子。3.阴离子：加方括号,注明所带电荷数。2.简单阳离子:离子符号。4.离子化合物：阳离子电子式+阴离子电子式Mg2+[Br]-····：：Mg2+[Br]-····：：[Br]-····：：NaS2-KKSKK例：⑷.用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.练习.用电子式表示KCl，C

5、aBr2的形成过程书写注意：1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“==”；小结1、化学键2、离子键3、电子式的书写（包括原子、离子、离子化合物，离子化合物形成过程电子式）