第三节化学键课件.ppt

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1、第三节化学键第二课时共价键[讨论]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？Ｃl2气体分子H2气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2

2、===2HCl点燃共价键定义：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。成键微粒：成键本质：成键元素：形成条件：成键结果：共价化合物：键的种类：共用电子对同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等非极性键及极性键非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或单质原子只含有共价键的化合物共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用

3、电子对结构式：H－HCl－ClH－ClH－O－H说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl1、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新的化学键的形成过程——旧键断裂、新键形成请叙述反应：2H2O====2H2↑+O2↑

4、的过程中化学键的变化电解1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐练习:ADAB分子间作用力——分子与分子之间的作用力。化学键与分子间作用力的比较:作用粒子作用力大小意义化学键分子间作用力(范德华力)相邻原子分子之间大小主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质(熔、沸点)三、分子间作用力（范德华力）和氢键——对于组成和结构相似的物质(由分子构成的物质)来说，随相对分子质量的

5、增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高。水分子间的氢键(H2O)n三、分子间作用力（范德华力）和氢键1.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．碘化氢B．烧碱C．液溴D．食盐练习:ADAB3.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD再见谢谢!