第三节 化学键

《第三节 化学键》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：1-3化学键阅读课本P21完成以下任务：〖思考与交流〗1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、氯化钠晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了氯化钠中存在和，也说明了构成氯化钠的阴、阳离子之间存在着强烈的相互作用。〖科学探究〗完成课本实验“1－2”，填写课本P21有关表格内容。〖小组讨论〗1、如何用原子结构观点解释NaCl是怎样形成的？2、在氯化钠晶体中，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？Na+和Cl–间存在哪些作用？一、离子键1、离子键的形成和概念氯化钠的形成分析（1）概念：____

2、___________________________作用叫做离子键（2）成键条件：①成键微粒：；②成键本质：；③成键元素：。2、离子化合物：叫离子化合物。〖合作探究1〗根据NaCl的形成思考：KCl、Na2S是否是离子化合物？通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?哪些类型物质能含有离子键？〖交流归纳〗常见离子化合物（含离子键的物质）：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如等；（2）强碱：如等；（3）大多数盐：如；（4）铵盐：。〖知识应用1〗1、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金

3、属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列哪些物质中存在离子键？Na2OCaC2KOHNaNO3Na2O2CCl4MgCl2H2SO4NH4Cl二、电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程〖自主学习〗阅读课本P21“资料卡片”。①概念：在  周围用来表示原子的，这种式子叫做电子式。②为什么表示电子式时只标出最外层电子?〖释疑难〗1、原子的电子式：（1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右四个位置；（2）多于四个电子时，每多

4、1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。2、离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n–”电荷字样。3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误：①离子漏标电荷数。②离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清。③阴离子未加括号。④把相同离子合并在一起。⑤把“→”写成“＝”。⑥未指明电

5、子转移方向。〖练习〗电子式的表示方法：（1）原子的电子式：氢原子__、钠原子___、镁原子___、钙原子___、氮原子___、氧原子___、硫原子___、氯原子___（2）离子的电子式：钠离子__、钾离子___、钡离子___氯离子_、溴离子_、氧离子、硫离子_（3）写出下列离子化合物电子式：NaCl、KBr、MgONa2S、Na2O___、CaCl2___（4）用电子式表示KI和MgBr2的形成过程：〖巩固练习〗1、下列粒子电子式书写有错误的有（）A．氯原子B．硫离子C．溴离子D．钙离子Ca2+E．氯化镁F．氧化钙2、下列表示化合物的形成过程的

6、电子式正确的是（）A．B．C．D．3、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。完成练习册P23至P24课内巩固1-6题、课后提高1-5（必做），15、16（选做）