第三节 化学键

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1、第三节化学键第一课时离子键【学习目标】1.通过Na与Cl2的反应，了解离子键的形成原理。2.能正确判断离子键，离子化合物。3.能正确书写常见原子、离子、离子化合物的电子式。【学习重难点】常见原子、离子、离子化合物的电子式的书写【知识链接】1.元素的化学性质主要由什么决定？2.是不是任意两个或多个原子相遇都会形成新的分子或物质？【问题导学】1.分析钠原子和氯原子的结构，理解离子键的形成过程2.什么是电子式？用电子式表示下列三类微粒①原子：NaMgAlSiPSAr②离子：Na＋Mg2＋Al3＋③离子化合物：NaClMgCl2Na2S高一化学-4-3.并用电子式表

2、示NaCl和MgCl2的形成过程。【合作探究】1、通过Na与Cl2的反应，分析离子键的成键微粒、成键条件以及成键实质。2、列举你熟悉的离子化合物，总结那些类物质属于离子化合物。【知识建构】【基础达标】1．下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键高一化学-4-D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低3．下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84．下列不是

3、离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO35、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF6．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应能放出氢气，该元素为A.HB.MgC.AlD.Na7.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)8、写出下列微粒的电子CNAlF高一化学-4-Mg2+Cl＿O2＿Na2OCaO9、用电子式表示下列物质的形成过程MgOCaF2Na2S10．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。X与Y电子层数相同

4、；Y和Z的最外层电子数相同。这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：（1）X是，Y是，Z是（写元素符号）。（2）用电子式表示X与钠化合的产物的形成过程。（3）X、Y、Z的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。高一化学-4-