选修4-原电池教学教材.ppt

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1、选修4-原电池（3）组成原电池的条件：①活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体）作电极；②两极均插入电解质溶液；③两极相连形成闭合电路。（金属和氧化物；惰性电极等）（或传导离子的介质）④一个自发的氧化还原反应。讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？CuSO4溶液ZnCuA稀硫酸FeFeBNaOH溶液MgAlE稀硫酸稀硫酸ZnCuF纯酒精FeCGKOH溶液DH2O2PtPtNaCl溶液FeCC讨论：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=

2、Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+思考：原电池的设计利用Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计一个原电池.CuSO4CuZnA电极反应式预期现象实验现象Zn+Cu2+=Zn2++CuCuSO4CuZnA1、上述装置不能提供持续稳定的电流，可能的原因是什么？2、该原电池还有哪些缺点？讨论角度：从Cu2+得电子的路径分析从能量转化的角度分析从开关闭合

3、前后的能耗分析锌片上有铜析出、溶液温度升高实验探究设计体验原电池CuSO4CuZnA单液单池原电池的缺点：1、效率不高（有热量损失）。2、电流不稳定（短时间内衰减）3、断开外电路不能停止反应，阻止能耗。思考：原电池的设计利用Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计一个原电池.如何改进？CuSO4CuZnAZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCu？A改进盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。1、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？科学探究改进

4、后的原电池装置还有什么优点？优点：1、能量转化率高2、产生持续、稳定的电流3、防止自放电科学探究基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置还可以怎么改进？思考：原电池的设计利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+课堂练习：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。CuCCuCl2FeCl3练习1：关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片练习2：某原电池构造如右图所

5、示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2练习3：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极练习4：反应AsO43-+

6、2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，现设计如下实验装置，进行下述操作：①I操作过程中C1棒上发生的反应为；②II操作过程中C2棒发生的反应为。I:向B杯内逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；II:若改向B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与(I)实验的反向偏转。2I--2e-=I2AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O练习5、（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（）A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为：2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2A

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