最新选修4-原电池课件ppt.ppt

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1、选修4-原电池原电池化学能转变为电能的装置（1）原电池定义：（2）原电池的工作原理：锌片Zn-2e-=Zn2+氧化反应铜片2H++2e-=H2↑还原反应电子由锌片经外电路流向铜片负极正极Zn+2H+=Zn2++H2↑（负极正极）电子流向：①负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，②电子从负极经外电路流向正极，③正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。【知识回顾】④内电路离子的移动方向？（3）组成原电池的条件：①活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体）作电极；②两极均插入电解质溶液；③两极相连形成闭合电路。（金属和氧化物；惰性电极等）（或传导离子的介质）④一个自

2、发的氧化还原反应。电极反应式预期现象实验现象Zn+Cu2+=Zn2++CuCuSO4CuZnA1、上述装置不能提供持续稳定的电流，可能的原因是什么？2、该原电池还有哪些缺点？讨论角度：从Cu2+得电子的路径分析从能量转化的角度分析从开关闭合前后的能耗分析锌片上有铜析出、溶液温度升高实验探究设计体验原电池CuSO4CuZnA单液单池原电池的缺点：1、效率不高（有热量损失）。2、电流不稳定（短时间内衰减）3、断开外电路不能停止反应，阻止能耗。思考：原电池的设计利用Zn+Cu2+=Zn2++Cu，设计一个原电池.如何改进？CuSO4CuZnAZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCu

3、？A改进盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。1、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？科学探究改进后的原电池装置还有什么优点？优点：1、能量转化率高2、产生持续、稳定的电流3、防止自放电科学探究基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置还可以怎么改进？思考：原电池的设计利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+课堂练习：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。Cu

4、CCuCl2FeCl3练习1：关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片练习2：某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2练习3：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.

5、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极练习4：反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，现设计如下实验装置，进行下述操作：①I操作过程中C1棒上发生的反应为；②II操作过程中C2棒发生的反应为。I:向B杯内逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；II:若改向B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与(I)实验的反向偏转。2I--2e-=I2AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O练习5、（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是

6、（）A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为：2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2AB100天“超人养成计划”我意识到只有自己才能对自己的人生负责，也意识到中考是我改变人生的第一次关键事件。此时，我在年级700多人里排名将近600名，而要考上一中，至少要在年级前20名才有希望。摆在面前的除了一堆一堆欠下的学习债，更严重的是距离中考只有100天的时间！记得如此清楚，是因为我把几乎崭新的历史书打开，把笔记本、记号笔依次排开，撸起袖子准备大干一场的时候，赵老师把100天的倒计时牌挂在了教室的正前方。100天，看

7、着几乎没翻过的书、潦草写过几笔的练习册、卷子上一把把刺眼的红叉和几乎垫底的成绩排名单，到底有没有可能创造奇迹？抬头看着周围同学埋头苦读的样子，觉得此时此刻想什么都是多余，顾虑什么都是耽误时间。你再也浪费不起多一秒的时间了，你浪费不起！现在有一万个人告诉你，你有希望考上好的高中，你需要做的就只剩下奋不顾身地努力。可现在有一万个人站在你面前嘲笑着你的成绩，告诉你这是白日做梦异想天开，这破烂成绩还想考上好高中？那么你需要做的依然还是奋不顾身地努力，去证明到底这是幻想还是梦想。你曾梦想很多，也曾许诺，如果有机会成为这样的人就一定会多么