人教-选修4-原电池课件１

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1、新课标人教版化学选修4第四章电化学基础第一节原电池电化学基础原电池【思考】下列装置是否能形成原电池？［复习一］原电池的工作原理氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极（还原性）还原反应氧化反应正极（氧化性）失e－得e－电子e－电流Ｉ［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．【复习二】构成原电池的条件：1、有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。2、电极材料均插入电解质溶液中(能发生氧化还原反应）。3、两极相连形成闭合电路。两极一液一连线负极（活泼金属）：正极（较不活泼金属做或非金属）：电子流出的一极、发生

2、氧化反应电子流入的一极、发生还原反应【思考】有什么方法使左图装置构成闭合回路，形成原电池呢？盐桥ZnSO4溶液CuSO4溶液GZnCu盐桥将电解质溶液装在倒置的U形管中，跨接于两电解质溶液之间，代替两溶液的直接接触，就构成了盐桥。这样使两个烧杯中的溶液连成一个通路。ZnSO4溶液CuSO4溶液GZnCu(2)［实验］教材P70“实验4-1”实验现象：①盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；②Zn片溶解，无红色物质析出，Cu片上有红色物质析出；③取出盐桥电流计指针回到零点。实验结论：Zn—Cu—ZnSO4溶液—CuSO4溶液—盐桥构成了原电

3、池（双液原电池），能产生持续、稳定的电流；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池．［阅读］Ｐ７１第三段，了解盐桥的作用谢谢！一、双液原电池的工作原理１、构造特点：由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。２、电极反应：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Cu）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu3、电子、电流的流向外电路：电子由负极（Zn片）流向正极（Cu片）；电流由正极（Cu片）流向负极（Zn片）；内电路：阳离子移向

4、正极（Cu片）；阴离子移向负极（Zn片）。４、盐桥的作用可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得进行。通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。５、意义：随开随用，并能长时间产生持续、稳定的电流。［小结］二、原电池的原理及形成条件［小结］1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。２、构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或金属与非金属）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3

5、）两极相连形成闭合电路。两极－液－连线3、原电池的电极：①材料种类：②负极：还原剂发生氧化反应的一极；③正、负极的判断方法：电流计指针的偏转方向：电子流出或电流流入的一极为负极，电子流入或电流流出的一极为正极实验现象：电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极正极：氧化剂发生还原反应的一极；金属—金属（活泼性不同）；金属—非金属；金属—金属氧化物等。随堂检测1.关于原电池的叙述中正确的是（）构成原电池两极的必须是两种不同金属内电路阳离子移向的一极为正极，外电路电子流出的一极为负极原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳

6、离子在此被还原2.判断下图装置，哪些能形成原电池（）3.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0C、4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0BAECD4.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是()5.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和Na

7、OH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B①Mg—Al—稀H2SO4原电池：负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）正极（Al）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电池反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑②Al—Mg—NaOH原电池：负极（Al）：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反应）正极（Mg）：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（还原反应）电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑