高二选修4-原电池教案

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1、课前练习题第一组：1．（3分）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）　A．放电时负极附近溶液的碱性不变　B．充电过程是化学能转化为电能的过程　C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O　D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动2．（2分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（　　）A正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+　B．电池反应：Zn+Cu2+=Z

2、n2++Cu　C．在外电路中，电子从负极移向正极　D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液3.（2分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）　A．该系统中只存在3种形式的能量转化　B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生　D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化4、按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g

3、,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A、4：1B、3：1C、2：1D、任意比5．（2分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）　A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣　B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol　C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移　D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6.根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H

4、2O====Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A、X>Z>Y>WB、Z>W>X>YC、Z>X>Y>WD、Z>Y>X>W第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：转化为电能的装置叫做_______2、组成条件：①两个的电极②电解质溶液③构成闭合回路3、电子流向：外电路：极——导线——极内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。分清内外电路。4、电极反应：以锌铜原电池

5、为例：总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑负极：反应：（较活泼金属）正极：反应：（较不活泼金属）5、正、负极的判断：（1）从电极材料活泼性：一般较为负极，较为正极；或金属为负极，非金属为正极；发生反应的为负极，发生反应的为正极。（2）从电子的流动方向：电子流为负极，电子流为正极。（3）从电流方向：电子流流为负极，电流流为正极。（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：流向正极，流向负极。（5）根据电极反应现象：为负极为正极。（6）根据电解质溶液：能与电解质反应的为极，不能与电解质反应的为极。6、原电池的判断方法看是否发生氧化还原反应分析有

6、无外接电源7、电极反应方程式的书写a首先判断原电池的正负极例1镁片和铝片插入氢氧化钠溶液电极反应为：负极：2Al－6e－===2Al3+正极：6H2O+6e－===6OH－+3H2↑或2Al3++2H2O+6e－+2OH－===2AlO2－+3H2↑例2铜片和铝片同时插入浓硝酸电极反应为：负极：Cu－2e－===Cu2+正极：2NO3－+4H++2e－===2NO2↑+2H2Ob要注意电解质溶液的酸碱性如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO3

7、2－离子形式存在的，故不是放出CO2。c还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。d抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、判断电池优

8、劣的主要标准：①比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小③电池的可储存时间长短。一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等