原电池 课件 (人教选修).ppt

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1、1．以铜锌原电池为例，熟练掌握原电池的工作原理。2．能正确判断原电池的正负极。3．熟练书写原电池的电极、电池反应方程式。第一节　原电池1．电流是怎样形成的？提示电子的定向移动形成电流。2．什么是氧化还原反应？提示有电子得失或共用电子对偏移的化学反应叫氧化还原反应，表现为化合价的变化。笃学一原电池1.装置如图所示是装置，是借助反应将转化为的装置。Zn是，Cu是，外电路电子由通过导线流向。请分别写出电极反应式和总反应方程式：负极：；正极：；总反应方程式：。原电池氧化还原化学能电能负极正极ZnCuZn－

2、2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu氧化反应Zn－2e－＝Zn2＋电解质溶液失e－,沿导线传递，有电流产生还原反应2H＋＋2e－＝H2↑阴离子阳离子负极正极Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(离子方程式）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（化学方程式）电极反应负极：正极：总反应：（氧化反应）（还原反应）锌——铜原电池笃学二、原电池反应原理①粒子流向电子：负极→正极电流：正极→负极溶液中阴离子→负极溶液中阳离子→正

3、极②电极反应负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子正极：还原反应溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解液的离子反应【慎思1】盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？提示盐桥内通常装有含有琼胶的KCl饱和溶液。离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。使用盐桥将两个半电池完全隔开，使副反应减至最小程度，可以获得单纯的电极反应，便于分析放电过程，有利于最大程度地将化学能转化为电能。笃学三原电池形成的条件是什么？提示①两个活泼性不同的电极，其中一个相对来说较活泼，另一

4、个相对来说较不活泼，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中。②电解质溶液。③形成闭合回路。④能自发地发生放出能量的氧化还原反应。下列装置中属于原电池的是练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑F

5、e－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu笃学四、原电池电极反应的书写方法③正极反应②负极反应①总反应负极金属与电解质溶液的离子反应负极金属失电子变成阳离子的反应总反应减去负极反应负极正极电极材料较活泼的金属较不活泼金属或非金属电子流向电子流出的一极电子流入的一极电流流向电流流入的一极电流流

6、出的一极离子移动方向阴离子移向的一极阳离子移向的一极反应类型发生氧化反应的一极发生还原反应的一极电极质量变化电极质量减轻的一极电极质量增加的一极气体产生产生气体的一极(通常为H2)pH变化pH增大的一极(析氢或吸氧的电极中)【例1】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是()。A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定

7、向移动形成的D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出NaOH(aq)(1)原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠溶液为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。(2)原电池中并非只有负极电极材料参与化学反应。有的两极都参与化学反应，如可充电电池，有的两电极材料都不参与化学反应，如氢氧燃料电池。【体验1】在下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可

8、以成立的是()。MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【体验2】X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC【体验3】把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸中组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此