《氧化剂和还原剂》PPT完整版ppt课件.ppt

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1、第一节重要的氧化剂和还原剂第三单元化学反应中的物质变化和能量变化7/31/20211内容提要:一、有关概念二、电子转移方向和数目的表示方法三、常见的氧化剂、常见的还原剂四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较五、氧化还原反应的规律7/31/20212一﹑氧化还原反应的有关概念１．氧化反应：电子（化合价）的反应．２．还原反应：电子（化合价）的反应．３．氧化剂（被）：电子的物质（所含元素化合价的物质）．４．还原剂（被）：电子的物质（所含元素化合价的物质）．失升高得降低还原得到降低氧化失去升高7/31/20213５．氧化产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素

2、的产物）．６．还原产物：剂失去电子后的对应产物（包含化合价的元素的产物）．７．氧化性：指电子的性质或能力．８．还原性：指电子的性质或能力．还原升高氧化降低得失请记住口诀：“升、失、氧；降、得、还；若问剂，两相反。”7/31/20214氧化还原反应的特征氧化还原反应的实质反应物类属反应物性质反应过程反应类型反应产物化合价升高H2+CuO=H2O+Cu化合价降低失电子（或电子对的偏离）得电子（或电子对的偏向）还原剂氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物指元素小结：有关氧化还原反应的概念联系7/31/20215练习1、试判断下列反应是否为氧

3、化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO7/31/20216练习2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：G

4、7/31/20217练习3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2OD练习4.在的反应中，还原剂是______，氧化剂是______，还原产物是_______，氧化产物是________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。用“双线桥”表示该反应。CuHNO3NOCu(NO3)217/31/20218二、电子转移的表示方法（2）单线桥法：表示同种元素在反应前

5、后得失电子的情况表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目(1）双线桥法：7/31/20219练习5、单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）（2）（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O7/31/202110三、常见的氧化剂、还原剂1.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2、O3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2、H2O

6、2等。7/31/2021112.常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2、Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。7/31/202112四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1.物质氧化性、还原性判断⑴单质：金属——还原性；非金属——氧化性，也有还原性⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。①处于最高价——②处于中间价——③处于

7、最低价——⑶反应：只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。7/31/202113练习5.下列微粒只有还原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB还原剂，还原产物——体现还原性氧化剂，氧化产物——体现氧化性练习6.下列微粒只具有氧化性的是()只具有还原性的是（）A.Cl2B.F2C.Fe2+D.ZnBD7/31/202114练习7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩7/31/2021152.物质氧化性、还原性强

8、弱判断①依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，