高三复习-电解池ppt课件.ppt

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1、2013届高三化学一轮复习电能转化为化学能电解池自我诊断1．下列有关电解的说法中正确的是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D一、电解池原理1.定义：转化为的装置为电解池。2.构成3.电极名称：与电源负极相连的电极为。与电源正极相连的电极为。(1)两个电极（活性或惰性）(2)电解质溶液（或熔融电解质）(3)直流电源（4）形成闭合回路阴极阳极电能化学能负极正极

2、阴极阳极阳离子阴离子e-e-4.微粒定向移动：用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况简析实例电解对象电极反应类型pH电解液复原阴：4H++4e-=2H2↑阳：4OH--4e-=2H2O+O2↑NaOHH2SO4Na2SO4HClCuCl2NaClCuSO4水水水电解质电解质电解质和水电解质和水增大增大增大减小减小不变水水水氯化氢氯化铜氯化氢CuO或CuCO3电解水型电解电解质型放H2生碱型放O2生酸型阳：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴：2Cu2++4e-=2Cu↓阳：2Cl--2e-=Cl2↑阴：2H++2e-=H2↑阳：2Cl--2e-=Cl2↑阴

3、：Cu2++2e-→Cu↓阳：2Cl--2e-=Cl2↑阴：2H++2e-=H2↑分析电解反应(惰性电极)的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子小结电解规律S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：Ⅰ与Ⅳ区：Ⅱ与Ⅲ区：Ⅱ与Ⅳ区：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+活泼电极除金、铂以外的金属>阳极为惰性电极电解本身型如CuCl2、HCl放氢生碱型如NaCl放氧生酸型如CuSO4、AgNO3电解水型如Na2SO4

4、、H2SO4、NaOH1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A练习a极板b极板X极板Z极板A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22.工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是A．直流电源中，A为正极，B为负极B．阳极反应式为：4OH－－4e－==2H2O+O2↑C．溶液中K+离子移向石墨电极D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1molKMnO4D－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaO

5、H溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室1.氯碱工业:二、工业上的电解应用离子交换膜法制烧碱2.铜的电解精炼粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)纯铜粗铜阳极：Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-Ni→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-ZnFeNiCuAgAu阴极:Cu2++2e-→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液3.电镀电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，铁片锌片ZnCl2溶液①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品②电

6、镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。如何由铁制备白铁皮（镀锌铁皮）？问：电解完后，ZnCl2溶液的浓度有何变化？基本不变例1.关于下图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀石墨铁气体出口M溶液B例2.（天津高考12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜C

7、u2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD例3.(2012年浙江理综）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极室发生的电极反应为：2H2O＋2e-==2OH―＋H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O

8、7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和C