高三一轮复习：电解池原理课件通用.ppt

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1、新课标人教版高三化学轮复习9/7/20219/7/20219/7/2021——电解池原理化学反应与能量变化2008年化学科(江苏卷)考试说明1、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？问题讨论：设计成电解池且铁作阴极考点一、电解池的定义、构成条件1.定义：(1)两个电极（活性或惰性）(2)电解质溶液(3)直流电源电能转化为化学能的装置为电解池，它是一个非自发的氧化还原反应。2.构成条件3.电极名称：与电源负极相连的电极为阴极与电源正极

2、相连的电极为阳极电极的判断方法？例1.判断下列装置的性质、现象、产物4.定向移动方向：电子、离子“负极出电子，电子回正极”电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？思考3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？2.通电时，离子的运动情况有什么改变？CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-阳离子：Cu2+、H+移向阴极阴离子：SO42-、OH-移向阳极无规则运动定向运动氧化还原反应练习：（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然

3、后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极D（2008年高考上海化学卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(D)A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小解析：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白

4、色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑，b为阴极，2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阴极：总反应：2Cl-→Cl2↑+2e-2H++2e-→H2↑2HCl==H2↑+Cl2↑通电2H++2Cl-==H2↑+Cl2↑通电考点二：电极反应书写阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：4OH-=O2↑+2H2O+4e-Ag++e-=Ag通电4AgNO3+2H2

5、O==4Ag+O2↑+4HNO32Br-=Br2+2e-2H++2e-=H2↑通电2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑+Br2通电4Ag++2H2O==4Ag+O2↑+4H+通电2Br-+2H2O==2OH-+H2↑+Br2阳极：4OH-=2H2O+O2↑+4e-阴极：Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通电总反应：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通电阳极：阴极：总反应：2Cl-=Cl2↑+2e-2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH通电2Cl-+2H2O=

6、H2↑+Cl2↑+2OH-通电阳极：阴极：4H++4e—=2H2↑总反应：Na2SO4溶液2H2O==2H2↑+O2↑通电4OH-=2H2O+O2↑+4e-阳极：阴极：4H++4e—=2H2↑H2SO4溶液2H2O=2H2↑+O2↑通电总反应：4OH-=2H2O+O2↑+4e-4H++4e—=2H2↑NaOH溶液阳极：阴极：总反应：2H2O=2H2↑+O2↑通电4OH-=2H2O+O2↑+4e-交流研讨：在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴

7、、阳极上，离子的放电顺序又是怎样？考点三：离子放电顺序活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应）(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质

8、。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（C、D）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负