2013届高三一轮化学复习电解池原理及其应用.ppt

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1、化学基本理论电解原理及应用(第一课时）目标解读1、了解电解池的构成，理解电解原理2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准确判断两极的产物及变化，能够正确书写电极反应及总反应方程式3、了解氯碱工业的反应原理，了解电镀池及铜的电解精炼的工作原理4、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施一、电解池原理1.定义：(1)直流电源(2)电解质溶液或熔融电解质(3)固体电极材料（活性或惰性）(4)形成闭合的回路电能转化为化学能的装置为电解池.2.构成3.电极名称：与电源负极相连的电极为阴

2、极与电源正极相连的电极为阳极思考：电极的判断方法？—还原反应—氧化反应例1.判断下列装置属于电解池的是4.电子、离子定向移动方向及反应“电子由负极流向阴极，从阳极流回正极”电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应★.电子传递方向:电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解池的阴极,再由离子通过电解液传到阳极,离子在阳极失去电子,电子经导线回到原电池的正极练习2.指出该装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式。练习3.在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什

3、么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？阳极：2Cl-=Cl2↑+2e-阴极：Cu2++2e-=Cu总反应：CuCl2Cl2↑+Cu5.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属作阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应Pt、Au除外)）(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属

4、，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？思考3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？2.通电后，离子的运动情况有什么改变？CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-阳离子：Cu2+、H+移向阴极阴离子：Cl-、OH-移向阳极无规则运动定向运动氧化还原反应练习1：说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及

5、总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl==H2↑+Cl2↑通电2H++2Cl-==H2↑+Cl2↑通电6.电极反应式书写阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：通电4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3通电2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑+Br2通电4Ag++2H2O==4Ag+O2↑+4H+通电2Br-+2H2O==2OH-+H2↑+Br24OH--4e-=O2↑+2H2O4Ag++4e-=4Ag2Br--2e

6、-=Br22H++2e-=H2↑阳极：阴极：2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通电总反应：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通电阳极：阴极：总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH通电2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-通电2Cu2++4e-=2Cu4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cl-+2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑阳极：阴极：总反应：Na2SO4溶液2H2O==2H2↑+O2↑通电阳极：阴极：2H2O=2H2↑+O2↑通电总反应：

7、H2SO4溶液4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e—=2H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e—=2H2↑NaOH溶液阳极：阴极：总反应：2H2O=2H2↑+O2↑通电4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e—=2H2↑化学基本理论电解原理及应用（第二课时）目标解读1、了解电解池的构成，理解电解原理2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准确判断两极的产物及变化，能够正确书写电极反应及总反应方程式3、了解氯碱工业的反应原理，了解电镀池及铜的电解精炼的工作原理4、理解金属发

8、生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施复习：离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属作阳极(Pt、Au除外)>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应）(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。Ag+>Hg2+>