高三一轮复习：《电解池原理及其应用》课件幻灯片课件.ppt

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1、高三化学第一轮复习电解池原理及其应用如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？问题讨论：设计成电解池且铁作阴极或做原电池的正极例1.判断下列装置是原电还是电解池4.电子、离子定向移动方向：“负极出电子，电子回正极”电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？思考2.通电时，离子的运动情况有什么改变？CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-阳离子：Cu2+、H+移向阴极阴离子：Cl-、OH-移向阳极无规则运动定向运动5.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属阳极

2、>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根>F-（1）阳极上（氧化反应）首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果是惰性电极（Pt、石墨等），则要看溶液中离子的失电子能力。根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H2O（H+）>Al3+>Mg2+>Na+上述

3、顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。阴极1、指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。交流研讨：ⅠⅡe-如何流向?e-?池?池?极?极?极?极练习2：说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl==H2↑+Cl2↑通电2H++2Cl-==H2↑+Cl2↑通电6.电极反应书写阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：4OH-

4、-4e-=O2↑+2H2O4Ag++4e-=4Ag通电4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO32Br--2e-=Br22H++2e-=H2↑通电2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑+Br2通电4Ag++2H2O==4Ag+O2↑+4H+通电2Br-+2H2O==2OH-+H2↑+Br2阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通电总反应：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通电阳极：阴极：总反应：2Cl-

5、-2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH通电2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-通电练习3:某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极D（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH。（2）电解时，只生成O

6、2而不生成H2，则溶液的pH。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH，②若碱性溶液，则溶液的pH，③若为中性，则pH。增大减小减小增大不变7.电解过程中溶液pH的变化规律从H+、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-五种离子中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解，用电解质的化学式填空（使用惰性电极电解）（1）电解过程中溶液的pH增大的有（2）电解过程中溶液的pH减小的有（3）电解过程中溶液的pH不变的有NaClHClCuSO4H2SO4Na2SO4练习4：用惰性电极实现电解，下列

7、说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1【跟踪训练】D练习4.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的()A练习5．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y

8、是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC电　离电　解条件过程特点联系电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2++2Cl-通电阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了