电解池原理及其应用课件.ppt

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1、电解池原理及其应用【复习目标】1、掌握电解池的概念及原理2、学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律。【复习重点】电解池的概念及原理一、电解池原理1.定义：(1)直流电源(2)电解质溶液或熔融电解质(3)固体电极材料（活性或惰性）电能转化为化学能的装置为电解池.2.构成3.电极名称：与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极练习：判断下列装置属于电解池的是（）Cu6、74.电子、离子定向移动方向及反应“电子由负极流向阴极，由阳极流回正极”电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应通

2、电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？思考3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？2.通电后，离子的运动情况有什么改变？CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-阳离子：Cu2+、H+移向阴极阴离子：Cl-、OH-移向阳极无规则动定向运动氧化还原反应4、指出该装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式。5、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎

3、样的？阳极：2Cl-_2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu总反应：CuCl2Cl2↑+Cu5.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应）(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al

4、3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)（1）NaOH溶液：（2）HCI溶液：知识反馈实例电极反应浓度PH值复原实例电极反应浓度PH值复原NaOH溶液阳极:4OH-_4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大变大加H2O阳极C阴极C氧气氢气NaOH溶液2H2O2H2↑+O2↑电解实例电极反应浓度PH值复原HCl溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2减小增大HCl2HClH2↑+Cl2↑电解阳极C阴极C氯气氢气盐酸溶液从H+、Cu2+、Na

5、+、Cl-、SO42-五种离子中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解，用电解质的化学式填空（使用惰性电极电解）（1）电解过程中溶液的pH增大的有_______（2）电解过程中溶液的pH减小的有（3）电解过程中溶液的pH不变的有。电解时有何规律？请小结NaCl、HClCuSO4、H2SO4Na2SO4例题：（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH。（2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH。（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。①若为酸性pH，②若碱性溶液，则溶液的pH，③若为中性

6、，则pH。增大减小减小增大不变7.电解过程中溶液pH的变化规律练习：下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC练习:(2004广东、广西)PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4A分析电解反应的

7、一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子小结想一想？如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。阴极——某铁制品阳极——金属银电镀液——含有硝酸银的溶液阳极：Ag-e-=Ag+阴极：Ag+＋e－=Ag溶液中离子浓度不变（一）电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2、目的：4、电镀的特点：3、电镀材料的选择：阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属使金属增

8、强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变二、电解池原理的应用（二）铜的电解精炼阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu杂质比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+Fe-2e-=Fe2+活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单