2016高三一轮--电解池原理及其应用.ppt

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1、7/21/2021化学基本理论滦平一中高三化学组电解原理及应用2015高考一轮复习卜眉汝立湖噶七炭病绎坝镁烩清炮徐戎潘测沤翁庞屈砌稽搔号毙伪镑蜂萝2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解池原理及其应用目标解读1、了解电解池的构成，理解电解原理2、掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准确判断两极的产物及变化，能够正确书写电极反应及总反应方程式3、了解氯碱工业的反应原理，了解电镀池及铜的电解精炼的工作原理葱丁羡神荒锈仪鲸啦酵刀涤撩谓妇叭翅礼砂稿堤辛顽楞彼衫恼大沮魄牙甥2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一

2、轮--电解池原理及其应用一、电解池原理1.定义：(1)直流电源(2)电解质溶液或熔融电解质(3)固体电极材料（活性或惰性）电能转化为化学能的装置为电解池.2.构成3.电极名称：与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极—还原反应—氧化反应异恨击闰韩纯彰疑赏邪旷审变缓环哭桔钢压蜕逼浅苇亚薛舌汁喳放戎衫扦2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解池原理及其应用例1.判断下列装置属于电解池的是（)⑥⑦退捉痘让堂待忌钓域恋氢舜谭渴什箱姓录敌拐潞仲镑社衡碎悦沥想洒影逃2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮

3、--电解池原理及其应用指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，一段时间后电解质溶液中两极附近离子有何变化？并表示出电子移动方向。例2ⅠⅡe-e-e-e-e-负正阳阴原电池电解池活腊投彻拍关允毡艺噎钒喝姚耳毕肌弛携惋俭震蓉嗽桩吵藐烹棘啤会箔攻2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解池原理及其应用4.电子、离子定向移动方向及反应“电子由负极流向阴极，从阳极流回正极”电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应★.电子传递方向:电子从原电池的负极出发,经过导线回到电解池的阴极,再由离子通过电解液传到阳极,离子在阳

4、极失去电子,电子经导线回到原电池的正极百崩刽催艇策劲龚删侍溶醚垂愤廊嫉之均焚喊键练滓溺溺纫惦号囱更怂壕2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解池原理及其应用(1)、通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？思考（3）、当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？（2）、通电后，离子的运动情况有什么改变？CuCl2=Cu2++2Cl-H2OH++OH-阳离子：Cu2+、H+移向阴极阴离子：Cl-、OH-移向阳极无规则运动定向运动氧化还原反应膝棍肉灯甫摸东朔球桓灿军邯请荒变助滴折勤结劈定辨袄附显掣斯梢陈答2016高三

5、一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解池原理及其应用（4）、指出该装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式。（5）、在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能或很难在两极上得失电子呢？在阴、阳极上，离子的放电顺序又是怎样的？阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu总反应：CuCl2Cl2↑+Cu九炔紫粮字洁狸厢支洪肃匝朴茫请雨旭桌档桃芭决杆仑畜玛瞅烩锚伤鼻什2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解

6、池原理及其应用5.离子放电顺序及电解产物的判断活泼金属作阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）阳极上（氧化反应Pt、Au、C除外)）(2)阴极上（还原反应）无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+破疯诛夏闰慰艇冯寝符模惺瓷牧钥驶迫壁汪先约钉谦汇

7、琼挤足痹擎捎忌眉2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解池原理及其应用练习1：说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阴极：总反应：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl==H2↑+Cl2↑电解2H++2Cl-==H2↑+Cl2↑电解6.电极反应式书写肺慰弊变隅贝议选奠桐吧混课啊苟聪序勋禁盛钨径填祟虞姥伺昏符照皮幂2016高三一轮--电解池原理及其应用2016高三一轮--电解池原理及其应用阳极：阴极：总反应：阳极：阴极：总反应：电解4AgNO3+2H2O==

8、4Ag+O2↑+4HNO3电解2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑+Br2电解4Ag++2H2O==4Ag+O2↑+4H+电解2Br-+2H2O==2OH-+H2↑+Br2