高三一轮复习《电解池》课件.ppt

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1、第六章化学反应与能量第三节电解池金属的腐蚀与防护高三化学一轮复习重难点：电解的工作原理及其应用。【考纲要求】1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。1．电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电子的守恒关系等。2．电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应用。3．电解原理在金属防腐方面的应用。第一课时电解池一、电解池1电解：使电流（直流电)通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原

2、反应的过程。2电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置3、形成电解池的条件e－e－CCCuCl2溶液1)外接直流电源。2)两个电极（必须导电，电极材料可以相同也可以不同）。3)电解质溶液或熔融的电解质。4）形成闭合回路阴极阳极4、电解池中的两个电极及电极反应⑴、两个电极的确定及电极反应阴极：与外接电源负极相连的电极。——电子流入——还原反应--阳离子移向阴极阳极：与外接电源正极相连的电极——电子流出——氧化反应—阴离子移向阳极⑵、两个电极的类型惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅传导电子，不参与电极反应活性电极(除铂、金外的金属

3、)：既可以传导电子、若作阳极可以参与电极反应5电解池中电子的流向及离子的移动方向电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。CCCuCl2溶液6、电解池工作原理（电解质溶液导电的对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极上带负电荷电子的吸引作用下，溶液中的阳离子移向阴极，并且氧化性较强的阳离子优先在阴极上得到电子发生还原反应。在阴极上带负电荷的电

4、子的排斥作用下，溶液中的阴离子移向阳极，并且还原性较强的阴离子优先在阳极上失去电子发生氧化反应（有的是组成阳极的金属单质失去电子）电子从电解池的阳极沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质）。7放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。实质）8、离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)水>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶

5、液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阴极:①活性材料作电极时：活性电极材料在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-阳极：分析电极反应(用惰性电极时)的一般思路：明确溶液中存在哪些离子，将离子分为阴，阳离子两组根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断发生电极反应的离子先后顺序，最后分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子（1）电解水型电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含

6、氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3、NaOH,Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。9以惰性电极电解电解质溶液规律注：1)用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。2))书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写

7、总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。（2）电解电解质型、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解电解盐酸（3）放氢生碱型电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的

8、组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解（4）放氧生酸型电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4