高三一轮复习电解池的应用.ppt

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1、电解的应用电解必备基础知识阳极：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（H2O）>Fe2+>Zn2+>H+（酸）>Al3+>Mg2+>Na+2、电子流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）3、离子移动方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.1、阴阳极放电顺序思考:（1）标出电极名称及离子移动方向，写出两极的电极方程式以及总反应的离子方程式。（2）电解池的两

2、极各产生什么现象?怎样初步检验两极产物的生成?（3）若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（4）从产物角度分析该装置有何不足，如何改进？在U型管里装入饱和食盐水，用碳棒和铁棒做电极，接通直流电源。电源ab一、电解饱和食盐水——氯碱工业－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室参考练习册P141微课2（2015上海卷）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系

3、列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：1、离子交换膜的作用为：、。2、精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（2011·北京卷）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；2015山东卷（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别

4、为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。LiOH；2Cl－－2e－=Cl2↑；B（2008·上海卷）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（   ）A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极附近溶液

5、的pH变小D某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是______(填字母序号)。A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaClB实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一

6、个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是_____________。知识迁移2.铜的电解精炼粗铜含杂质(ZnFeNiAgPtAu等)纯铜粗铜阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ZnFeNiCuAgAuPt阴极:Cu2++2e-→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？CuSO4溶液（2013山东卷改编）下图为电解精炼银的示意图

7、，a的电极材料为,若b极有少量红棕色气体产生，则b极的电极反应有、。判断：电解精炼铜时，电路中有2mol电子，则阳极质量减少64g。（）3.电镀电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，待镀金属制品镀层金属含有镀层金属离子的电解质溶液①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液浓度保持不变【2014山东卷】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品

8、上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。4．电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电极反应：阳极：，阴极：。2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al2Cl－－2e===Cl2↑Mg2＋＋2e－＝Mg题组一