高三一轮复习-电解池.ppt

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1、第3讲　电解池金属的电化学腐蚀与防护惰性电极电解下列溶液：1、NaCl溶液2、CuSO4溶液3、MgCl2溶液4、Na2SO4溶液5、Al2O3（熔融）【每日一练】重难点：电解的工作原理及其应用。【学习目标】1.了解电解池的工作原理，熟练掌握阴阳两极放电顺序，能写出电极反应和电池反应方程式。2.掌握电解池的几种类型，并能说出其特点。3.掌握电解原理的应用。【预习检测】③形成。2．构成条件①有与相连的两个电极。②(或)。电源电解质溶液熔融盐闭合回路阳极氧化2Cl—2e-==Cl2↑阴极还原Cu2++2e-==Cu1．说出电极名称及反应方程式【预习检测】3．请说出阴阳两极的放电顺序阴

2、极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子【问题引导下的再学习】思考1：电解质导电与金属导电有什么区别？导电需要什么微粒变化金属自由移动的电子无变化电解质自由移动的离子化学变化思考2：在电解池中电子如何移动？阴阳离子的如何移动？①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的。负极阴极阳极正极②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的_____。阴极阳极【问题引导下的再学习】思考3：电解CuCl2溶液时，Cu2+、H+

3、均向阴极移动，哪种离子得电子能力强？Cl-、OH-哪种离子失电子能力强？写出电极方程式,并总结常见离子的放电顺序。得电子能力（氧化性）：失电子能力（还原性）：Cu2+H+Cl-OH->>2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2e-==Cu阴极阳极【问题引导下的再学习】判断阴、阳极→找全离子→判断放电顺序→电极反应式总反应式↓分析电解过程步骤？阳极反应是阴极反应是总反应4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑思考4：试分析电解硫酸钠溶液的电极方程式。2H2O===2H2+O2↑电解电解过程中溶液的PH值变化恢复为原溶液应加入水不变【问题引导下的再学习】电解池中方程

4、式书写的3个易失分点【问题引导下的再学习】知识梳理·题型构建1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱(如NaOH)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O【当堂检测】知识梳理·题型构建电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质

5、总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大不变加H2O无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu盐CuCl2Cu＋Cl2↑减小加CuCl2【当堂检测】知识梳理·题型构建电解质(水溶液)电极方程式被电解

6、的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑水和盐2Cl－＋H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－生成新电解质增大通入HCl气体不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu水和盐2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO3【当堂检测】1、有金属生成的电极一定是。2、阴极产生的气体一定是。3、阳极产生的气体一定是。4、酸产生在，碱产生在。H2O2Cl2阴极阳极惰性电极

7、电解溶液总结：阴极【问题引导下的再学习】D【当堂检测】用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物【答案】B【当堂检测】B课堂练习【当堂检测】ZnCu石墨1稀H2SO4MN1、M是，N是，注明电极名称。2、随反应进行，M中H2SO4浓度，N中H2SO4浓度。3、四个电极的电极产物分别是：Zn，Cu，石墨1，石墨2，其物质的量之比为：。原电池电解