电解池 高三复习.ppt

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1、第2节　电能转化为化学能—电解1.用铜作阳极、石墨作阴极电解CuCl2溶液时，阳极电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑。()【分析】错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为：Cu-2e-====Cu2+。2.Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。()【分析】正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。×√3.电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。()【分析】电解池中阳极发生氧化反应，电解食盐水时，阳极不能用金属电极，但阴极发生还原反应，故阴极可以用金属电极。4.根据得失电子

2、守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。()【分析】错误。电解精炼铜时，阴极析出的只有Cu，而阳极减少的有活泼的Zn、Fe、Ni等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的Ag、Au等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。××电极产物的判断与有关反应式的书写1.电解时电极产物的判断——“阳失阴得”阳极金属活性电极：电极材料失电子，生成相应的金属阳离子惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合物(阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子)阴极溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物(阳离子放电顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸

3、)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+2.电极反应式的书写——“二判二析一写”二判二析一写　　根据电极产物，“写”出电极反应式①“判”断阴阳极②“判”断是电极材料放电还是溶液中的离子放电①分“析”溶液中离子的种类②根据离子放电顺序，分“析”电极反应3.电解化学方程式的书写(1)必须在长等号上标明“通电”或“电解”。(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑。(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、电解NaOH溶液、电解Na2SO4溶液时，化学方程式可以写为：2H2O2H2↑

4、+O2↑。(4)电解质、水同时被电解，则都要写进方程式中。如电解饱和食盐水：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。通电====通电====通电====【高考警示钟】(1)H+与Fe2+、Zn2+的放电顺序与浓度有关,在酸性溶液中H+比Fe2+、Zn2+易放电，但在中性溶液中Fe2+、Zn2+浓度较大时，Fe2+、Zn2+比H+易放电，如电镀锌。(2)书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液，还是熔融电解质。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。【典例1】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。研读如图原理图，

5、下列判断不正确的是()放电充电A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时，Ⅱ中　　向c电极迁移D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极【解题指南】(1)书写电极反应式时应看清充放电的方向，同时注意元素价态的变化；(2)结合装置，正确判断电极情况；(3)熟练掌握原电池和电解池工作原理。【解析】选C。当K闭合时，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极，发生氧化反应，其反应式为：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++，A项正确；在上述

6、总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，B项正确；当K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，C项错误；当K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时作电源的负极，d表面生成PbO2，作电源的正极，D项正确。【互动探究】(1)K闭合时，试写出Ⅱ池中反应的化学方程式。提示：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。(2)K闭合时，当电路中转移0.2mol电子时，c电极的质量如何变化？提示：当K闭合时，c电极作阴极，发生还原反应，其电极反应式为：PbSO4+2e-====Pb+，即每当电路

7、中转移2mol电子时，1mol的PbSO4转化为1mol的Pb，c电极质量减轻96g，则电路中转移0.2mol电子时，c电极质量减轻9.6g。通电====【变式备选】如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是()A.a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应B.装置工作时，稀硫酸溶液中c(H+)变小、c(Cu2+)变大C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的