电解池课件复习课程.ppt

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1、1第三节电解池2一、电解原理41、电解定义在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。⑴电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。明确5（1）定义：把电能转化为化学能的装置。又叫电解槽（2）形成条件：①两个电极③电解质溶液或熔融的电解质②外接电源阳极：与电源正极相连的一极阴极：与电源负极相连的一极2、电解池④形成闭

2、合回路6(3)、电解池中电子及离子移动方向：电子由电源负极流向阴极，由阳极流回电源正极溶液中：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极7(4).原理：阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发生还原反应(5)、阴阳两极得失电子规律(1)阳极：①若为活性电极（除C、Pt、Au外的金属），则电极本身失电子被氧化（注意：Fe-2e-=Fe2+)②若为惰性电极（C、Pt、Au），则由溶液中阴离子“争”失电子溶液中阴离子的放电顺序（失电子能力）是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-(2)阴极：无论活性还是惰性电

3、极，电极本身都不参加反应，由溶液中阳离子“争”得电子Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳离子在阴极上放电顺序（得电子能力）是：9想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？(6)电极反应及总反应的书写原则：得失电子守恒，两极反应相加即得总反应。书写电极反应时，用实际参加反应的离子表示（弱电解质也可用化学式表示）。书写总反应时，注明“电解”或“通电”条件，且弱电解质必须写成化学式。方法：先

4、看电极材料，主要是阳极，再分析得失电子的物质或离子同时注意溶液中的离子是否参加反应。阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通电总反应：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通电11(7)用惰性电极电解电解质溶液的规律①电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。如H2SO4、NaOH、Na2SO4等阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：4H++4e-=2H2↑总反应：2H2O==2H2↑+O2↑通电电解质

5、溶液复原所加物质：H2OpH变化：原来呈酸性的pH减小，原来呈碱性的pH增大，原来呈中性的pH不变②分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（其中氟化物除外）。如HCl、HBr、CuCl2等电解质溶液复原所加物质：原溶质pH变化：若为酸则pH增大但不超过7，若为盐则不定（与酸有关），如CuCl2忽略Cl2的溶解则pH增大③放H2生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外），如NaCl、KBr、MgCl2等阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2

6、↑+Cl2↑通电2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑通电电解质溶液复原所加物质：一般为HXpH变化：明显增大④放O2生酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如CuSO4、AgNO3等阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通电2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通电电解质溶液复原所加物质：相应金属氧化物pH变化：明显减小小结：电解质溶液复原所加物质为：从阴阳两极析出的物质的化合物，即离开体系的物质的化合

7、物。15（A）（B）（C）（D）Hg(NO3)2AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.判断A、B、C、D属于原电池的是——，属于电解池的是——；并写出下列装置的电极反应式。巩固练习162.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变B173.用铂电极电解下表中各组物质

8、的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是甲乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3甲乙D184.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小D．CuSO4溶液的pH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液