原电池和电解池复习课件.ppt

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1、春晖中学蒋伟刚原电池和电解池复习某学生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应，设计了如图所示的六个实验，你认为可行的是（）问题一：①②④⑤比较内容原电池电解池不同点共同点电极名称电极材料工作原理能源变换反应性都是氧化还原反应，都有两个电极、导线电解质溶液；都形成闭合回路活泼性应不同可以相同正极、负极阴极、阳极图1图2化学能转化为电能电能转化为化学能能够自发进行可在外界电源作用下使原本不自发的反应能够进行负极正极HCl＝H++Cl–eeCl–H+由于正负极材料活泼性的差异，使电子自发的从负极定向流入正极，从而使负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池原理

2、图解ZnCuCl–电解原理图解HCl＝H++Cl–IIee正极负极电源H+阳极Zn阴极Cu在外界电源作用下，使电子从阳极流向阴极，从而使阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。请设计几个能实现Cu+2H+=Cu2++H2↑的装置：练一练要点：1、应为电解池2、阳极材料为铜3、电解质为非氧化性酸问题二：上述装置中的电极方程式如何书写？总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑负极：Zn－2e=Zn2+：正极：2H++2e=H2↑正极：2H++2e=H2↑总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑负极：Mg－2e=Mg2+阴极：2H++2e=H2↑阳极：Zn－2e=Zn2+

3、阴极：2H++2e=H2↑总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑阳极：Cu－2e=Cu2+总反应Cu+2H+=Cu2++H2↑②③④⑥⑤若改成下列装置图，电极方程式又如何书写？Fe二、电极方程式书写时考虑的因素：若阳极为活泼电极，阳极材料先放电一般为负极材料失电子阳极：阴离子放电阴极：阳离子放电正极：先电解质阳离子得电子；再水溶液参与考虑因素电解池原电池电极材料电解质阴离子：阳离子：与金属活动顺序相反。即K+

4、H－

5、2H2O正极：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42-—2e-=PbSO4练习一Fe(OH)2制备的改进实验——电解法已知所用的电极材料为石墨和铁，则（1）a为_______（2）电解液c可以是（A）NaOH（B）NaCl（C）CuCl2（D）CuSO4FeAB练习二如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A-锌，B-铜，C为稀H2SO4B、A-铜，B-锌，C为稀硫酸C、A-铁，B-银，C为AgNO3溶液D、A-Ag，B-铁，C为AgNO3溶液

6、ACABD