原电池和电解池课件

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1、2021/7/201原电池，金属的腐蚀和防护2021/7/2022021/7/203把化学能转化为电能的装置就叫原电池。什么是原电池？一、原电池1.2021/7/204CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+等效电路2．原电池的正负极判断？2021/7/205正极负极电流流向电子流向---负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极电子流向：负极（Zn)导线正极（Cu）CuZn硫酸Aee电流方向：正极（Cu）导线负极（Zn）2021/7/2063、电极反应2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电

2、子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)得失电子数守恒2021/7/207原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。Zn+2H+=Zn2++H2氧化反应还原反应2021/7/2084.构成原电池的条件是什么？(1)有两个相连的电极(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行2021/7/209*下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMN(1)有活泼性不同的两个金属电极

3、(或金属与能导电的非金属)(2)电解质溶液(3)内外电路相通2021/7/2010练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③④⑤2021/7/2011⑦⑥⑧⑨2021/7/20125.原电池的应用(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。(2)比较金属活动性强弱。⑶比较反应速率⑷比较金属腐蚀的快慢例1：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)2021/7/2013盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（PrimaryCell）盐桥的作用：使Cl-向

4、锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。2021/7/2014判断溶液pH值变化⑸例2：在Cu-Zn原电池中，100mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升（标况下）气体，则流过导线的电子为————mol,溶液的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）0.01512021/7/2015二、金属的腐蚀和防护化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）㈠.金属腐蚀金属阳离子失e-氧化反应金属原子2、金属腐蚀的本质：金属腐蚀的类型3、1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的

5、气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。2021/7/20164.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极Fe(-)正极C(+)总反应:Fe2O3·nH2O（铁锈）Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-Fe+2H+=Fe2+↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3条件电极反应联系2021/7/2017㈡钢铁腐蚀的防护：改变金属的内部组织结构：如将Cr、N

6、i等金属加进钢里制成合金钢。⒈2.金属表面覆盖保护层3.电化学保护法2021/7/2018练习1。如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑若液面上升，则溶液呈，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；若液面下降，则溶液呈，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。2021/7/20192、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：3、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2N

7、iO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电__________2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+写出此电池的负极上的电极反应Cd(OH)22021/7/20204.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种