原电池和电解池复习(I)

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1、原电池和电解池复习课件一、原电池与电解池的比较原电池电解池电池内离子的迁移方向负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应电极反应形成条件能量转换电子流向化学能转化为电能电能转化为化学能负极　　　正极阳极流出；阴极流入工作原理两个电极;电解质;闭合回路;一般能自发进行氧化还原反应电源;两个电极;电解质;闭合回路外电路：电子的定向移动内电路：离子的定向移动外电路：电子的定向移动内电路：离子的定向移动阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移电解和电离有无区别？原电池（负极）电解池（阳极）电流流入的一极电流方向电子流向反应现象离子迁移方向电极质量减少阴离

2、子移入的一极电源电子流出的一极与电源正极相连的为阳极二、电极的判断方法反应类型发生氧化反应跟踪演练判断下列装置是原电池还是电解池？XX负极原电池原电池电解池电解池原电池电解池电解池电解池原电池原电池阳极阳极阴极阴极IIII负极正极阳极阴极X盐桥的成分：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。盐桥的作用：正极（铜电极）：Cu2++2e-=Cu负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）ZnCu（1）形成闭合回路（2）平衡电荷电极反应：ZnSO4H2SO4AZnCuCuZnH2SO4A单液电池双液电池双液电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

3、CuSO4ZnSO4AZnCu【思考】下图装置能否形成原电池？不能双液电池的特征：电池反应中的氧化剂（电解质溶液）和还原剂（电极）分别位于不同的池中参加反应的电极通常插在相应的盐溶液中三、电极反应、电池反应的书写1、原电池（遵循谁强谁反应）ZnSO4H2SO4AZnCu稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液不同的介质不同的电极反应钢铁的析氢腐蚀钢铁的吸氧腐蚀H2SO4(aq)(-)(+)(+)(-)锂电池干电池纽扣电池各类电池蓄电池化学电池P14一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池银锌蓄电池普通锌锰干电池锌银纽扣电池将燃料和氧化剂中的化学能直接、连续地转化

4、为电能的发电装置化学电源b、锌-锰碱性干电池总反应:2MnO2+Zn+H2O=MnOOH+Zn(OH)2负极(Zn)：Zn–2e-+2OH-=Zn(OH)2正极(C)：2MnO2+2e-+2H2O==2MnOOH+2OH-KOHa、银锌纽扣电池(1)干电池正极：Ag2O、负极：Zn两个电极均参与反应正极：C、负极：Zn一个电极均参与反应a、氢氧燃料电池①用KOH做电解质溶液②用H2SO4做电解质溶液③用固体氧化钇—氧化锆为电解质(高温时允许O2-通过）(2)燃料电池两个电极均不参与反应1、负极失电子2、守恒原理：质量守恒、电子守恒(但若只写某一极时电子不必守恒)3、共存原理(注意介质的酸

5、碱性)【总结】电极反应的书写注意事项:生成的离子或物质与电解质要能共存4、复杂的电极反应式可以由总反应式减去另一较简单的电极反应式得到.5、溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它H2O与结合成OH-，但熔融态电解质中存在O2-6、Fe-2e-=Fe2+一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：正极：电池总反应：2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2Ob、甲烷燃料电池．（2005年广东）一种新型燃料电

6、池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e—=2O2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—=4CO2+5H2OBC（3）充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。正极：PbO2、负极：Pb两个电极均参与反

7、应铅蓄电池放电时的电极反应：负极：Pb+SO42-—2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电总反应：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O铅蓄电池充电时的电极反应：阴极：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-总反应：2