原电池和电解池复习题.doc

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1、原电池和电解池复习题(   )1.下列反应能设计成原电池提供电能的是 A．Cu与Cl2燃烧反应  B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应(   )2.我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C.光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗(   )3.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金

2、属离子对土壤和水源的污染(   )4.关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成(   )5.如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→XC．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的电极反应为：Fe－2e―→Fe2＋(   )6.燃料电池是利用燃料（如

3、H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是A．负极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．负极反应为：CH4+10OH－－8e－=CO32－ +7H2OC．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变(   )7.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是A．放电

4、时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极：2NiOOH+2e－ +2H2O＝2Ni(OH)2 +2OH－C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3+ +4H2OD．充电时阴极：Cd(OH)2 +2e－+2H+＝Cd+2H2O-5-(   )8.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零(   )9.中央电视台报道，一种名叫“排

5、毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是(A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用(   )10.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从右到左颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝( 

6、  )11.下列有关电化学的装置完全正确的是(   )12.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：(   )13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁(   )14.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端

7、腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的-5-(　　)15.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是 A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接B.装置乙中b极的电极反应式