原电池和电解池练习.doc

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1、练习4一.选择题(共11小题)1.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是(  )A.a为正极,b为负极B.负极反应式为:2H2O+SO2﹣2e﹣═SO42﹣+4H+C.电子从b极向a极移动D.生产过程中H+向a电极区域运动2.根据如图装置判断,以下叙述正确的是(  )A.铁作正极B.该装置可以减缓铁的腐蚀C.铁上发生的电极反应:Fe﹣3e﹣═Fe3+D.碳上发生的电极反应:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣3.已知镉镍可充电电池的反应原理为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由

2、此可知,下列判断错误的是(  )A.放电时,Cd作负极B.充电时,Ni(OH)2在阴极被还原C.电解质溶液为碱性溶液D.放电时,负极上发生的电极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd(OH)2第25页(共25页)4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用.锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为;Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是(  )A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2C.电池工作时,电流由负极通过外电路流向正极

3、D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g5.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,在充电和放电时,其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2.下列说法不正确的是(  )A.放电时,镁为负极材料B.放电时,电子从镁极流出,经电解质流向正极C.充电时,阳极的电极反应式为:MnF2+F﹣﹣e﹣═MnF3D.充电时,外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连6.图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨.用该装置进行实验,反

4、应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀.下列说法正确的是(  )A.图1中电解质溶液的pH增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OD.电解池中Cl﹣向x极移动7.下面有关电化学的图示,完全正确的是(  )第25页(共25页)A.Cu﹣Zn原电池B.粗铜的精炼C.铁片镀锌D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物8.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反

5、应式:Fe﹣2e﹣═Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为(  )第25页(共25页)A.H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OB.O2+4H++4e﹣=2H2OC.H2﹣2e﹣=2H+D.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣10.碱

6、性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(  )A.电池工作时,锌失去电子B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g11.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多

7、受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是(  )A.腐蚀过程中,负极是aB.正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C.若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.224L(标准状况)D.环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣═Cu2(OH)3Cl↓ 12.如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2

8、+4KOH═2K2CO3+6H2O.(1)甲池是  装置.(2)乙池中A(石墨)电极的名称是  .(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:  .第25页(共25页)(4)乙池中反应的化学方程式为  .(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2  mL(标准状况);此时丙池某电极上析出1.60g某金属

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