人教版初三化学下册《盐》的复习课.docx

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1、复习小专题之《盐》教学设计电白区大衙中学吴亚赞一、复习目标：1、知识与技能①理解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的性质和用途。②理解复分解反应的含义与发生条件。2、过程与方法通过对化学方程式的书写归纳盐的化学性质和复分解反应的特点。3、情感态度价值观增强学生自主---合作学习意识，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。二、复习重、难点：1、盐的化学性质。2、复分解反应及其发生的条件。三、复习过程：引入活动：通过孙悟空的七十二变导出演示实验-----寻找化学中的“孙悟空”（设计意图：通过声、图、实验等学生感兴趣的内容，从视觉、听觉等方面激发学生的学习热情，从而自然而然地进入

2、盐的性质的复习。）考点一：盐的物理性质和用途。常见盐氯化钠碳酸钠俗称化学式用途生活调味用于玻璃、品、医药上造纸、纺织用于配制生和洗涤剂的理盐水、农生产等业选种等碳酸氢钠碳酸钙发酵粉、医重要的建筑疗上用于治材料，补钙疗胃酸过多剂等组成上都含有离子和离子，都属于盐类共同点考点二：盐的化学性质盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属→新盐+新金属＋Fe＝FeSO＋CuCuSO44（2）跟酸的反应盐+酸→新盐+新酸232↑+H2NaCO+2HCl＝2NaCl+COO（3）跟某些碱的反应盐+碱→新盐+新碱＝CaCO↓+2NaOHNa2CO+Ca3（OH）23（4）跟某些盐的反应盐

3、1+盐2→新盐1+新盐2Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl考点三：复分解反应引导学生分析盐的化学性质的几个化学方程式的反应类型，层层深入复习复分解反应及其发生的条件，归纳出复分解反应的常见类型。1、金属氧化物+酸→盐+水2、酸+碱→盐+水3、盐+酸→新盐+新酸4、盐+碱→新盐+新碱（可溶）（可溶）5、盐1+盐2→新盐1+新盐2（可溶）（可溶）课堂活动：听写化学方程式（采取比赛的方式）（设计意图：通过比赛的方式听写关于复分解反应的化学方程式，有利于创设活跃的课堂气氛，激发学生的学习兴趣，有利于及时发现学生的掌握情况从而突破重难点。）课堂练习：1、学习是不断总结的过程，下

4、列小军同学的总结中错误的是（）A、水银不是银B、干冰不是冰C、纯碱不是碱D、食盐不是盐2、(眉山中考)下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱3、（2015?茂名）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（）A．海水---纯净物B．纯碱---碱C．碳酸氢钠---酸D．铁---金属单质4、（2012?茂名）下列有关物质用途的描述，不正确的是（）A.碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症B.食盐用作调味品C.含亚硝酸钠的工业盐用作制酱油D.乙醇用

5、作燃料5、(肇庆中考)下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是()A.CuSO4NaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl6、（2015上海）鉴别物质的方法错误的是（）A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸7、（2015?茂名）某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。（1）该复分解反应能发生的理由是．（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．猜

6、想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na23C0猜想三：（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2C03溶液实验步骤实验操作预期现象及结论1取少量所得溶液于试管中，证明原溶液中不含有Na2C032另取少量所得溶液于试管中，结合步骤1，猜想一成立。课堂小结：反思交流：与同学们讨论关于盐和复分解反应中考题型。8、[注：Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH＝7；Cu(NO3)2溶液的pH<7]某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO3)2、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如

7、下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。实验操作步骤实验现象对溶液组成分步推断的结论⑴取溶液少许，观察溶液无色、澄清⑵用pH试纸测定溶PH=2液的pH⑶向溶液中滴入过量有白色沉淀出现的Ba(NO3)2溶液⑷过滤，向滤液中滴无明显现象加AgNO3溶液溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）