人教版初三化学下册盐的复习课.docx

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1、2017年福建省“送培下乡”同课异构公开课教案盐的复习授课人：宁化第六中学黄华安班级：宁化六中九（3）班时间：2017年5月5日周五上午第2节一、教学目标：（一）知识与技能：1.通过复习，掌握盐的概念和命名，进一步巩固盐的化学性质。2.巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出复分解反应的发生的条件和规律。3.运用盐的性质及反应规律解决一些具体的实际问题。（二）过程与方法：采取分类、归纳、练习的方法让学生充分掌握盐的性质，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。（三）情感与态度：通过讨论、交流与探究，激发学生的学习化学的兴趣，培养学生的合作意识，体

2、验探究的乐趣和成功的喜悦等。二、教学重点：①盐的化学性质；②复分解反应及其条件。三、教学难点：综合运用盐的知识和性质解决一些具体问题。四、教学手段：讲练结合五、教学过程：（一）引入情境：展示面包和馒头图片让学生观察分析“松软可口”的原因（从盐碳酸氢钠的用途引出课题）。---板书课题（二）复习归纳：温故而知新1-1【盐的定义】(课件展示，师生互动完成）日常生活中所说的盐，通常指的是，而化学中讲盐，不仅仅指食盐，而指一类组成里含有离子和离子的化合物的总称。盐→离子+离子【练习巩固】判断下列物质类别，并找出其中的盐。（要求学生说明理由）H2SO4Ca(O

3、H)2CuSO4硫干冰纯碱1-2【盐的命名】强调：①以金属离子命名或酸根离子命名；②读作“某化某”或“某酸某”；③学生完成学案，巩固提高。如：CuSO4即可以叫盐，也可以叫盐。纯碱即可以叫盐，也可以叫盐。2.【复分解反应的定义】课件展示，着重对复分解反应的规律进行分析讲解。在溶液中，由两种化合物相互，生成的反应，叫做复分解反应。公式可表示为：。（要领:里应外合，价不变）【练习】根据反应物写出生成物。（1）CuSO4+NaOH=（2）CuSO4+BaCl2=3【.复分解反应发生的条件】++一般都发生在酸碱盐之间；（课件演示里应外合的

4、规律，（学生尝试完成，学有所用）生成物中一定有或有学生感知）或有生成;盐盐，盐碱的反应反应物必须（有酸可不溶）。强调：①最重要的是抓住生成物是否有沉淀或气体或水生成进行判断；②复分解反应的实质是离子结合生成↓或↑或H2O的过程；③学生完成学案，加以巩固提升。【练习】判断下列物质形成溶液时能否发生复分解反应？说明理由，会反应的写出反应方程式。①Na2CO3+CaCl2②KOH+HCl③NaOH+KCl④H2SO4+K2CO34.【常见盐的溶解性规律】展示后学生齐读、回顾和识记。5.【常见的一些沉淀物】展示后学生齐读、回顾和识记。（三）盐的化学

5、性质（边讲解归纳，边展示板书，并举例说明，最后在“归纳图”中巩固知识）1.盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸2.盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱3.盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐4.盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属（四）练习与应用【情境】氯化钠是身边常见的化学物质,请解答与氯化钠（NaCl）溶液有关的问题：1.请写出有氯化钠作为反应物的复分解反应化学方程式：NaCl+=+.【思路点拔】NaCl作为一种盐，应从盐的四点化学性质中去思考化学方程式的书写。结合复分解反应发生的条件，一般先找到NaCl本身中可以生成沉淀的

6、部分和组合生成沉淀的“另一部分”，再根据物质的溶解性写出一个“溶于水”有“另一部分”的化合物。2.请写出有氯化钠作为生成物的复分解反应化学方程式（抓住有沉淀或水或气体生成）：①+=NaCl+.（沉淀)②+=NaCl+.（水）③+=NaCl+.（气体）【思路点拔】根据复分解反应的规律从生成物NaCl可知反应物之一有Na离子，反应物之二有Cl离子。再结合复分解反应发生的条件，生成物中要有沉淀、或水、或气体生成，先确立能生成沉淀或水或气体的另外两部分离子，再写出这一生成物的化学式。3.关于氯化钠溶液的除杂：（说说除杂的总体原则和方法）①NaCl（Na2CO

7、3）—（用沉淀法）反应方程式：NaCl（Na2CO3）—（用气化法）反应方程式：②NaCl（MgCl2）—反应方程式：【思路点拔】先找出原物质和杂质的相异成份。原物质的相异成分则直接做为除杂试剂的一个重要组成部分。杂质的相异成份则考虑能组合生成沉淀或生成气体的另一部分。4.关于氯化钠溶液的鉴别：①鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液→②鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和HCl溶液→【思路点拔】所选试剂滴加后能产生不同种的现象（如颜色的变化、沉淀的生成、气泡的产生等）。（五）弹性练习：下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质,分别是稀硫酸、氯化钡

8、溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种,两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象。(1)A物质是(填名