人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》.docx

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1、课题2酸和碱的中和反应【学习目标】1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【旧知回顾】1.酸的阳离子都是__________，碱的阴离子都是_____________。2.无色酚酞试液遇碱________，遇酸___________，遇中性溶液___________。【新知学习】一、中和反应：1.演示实验10-8：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐

2、渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。2.为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）____________________。3.观察图10-14发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____，_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。4.请尝试写出另外两个酸与碱的反应：，。5.归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物

3、都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。6.中和反应：________________________：____+____==____+____二、中和反应在实际中的应用：1.改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。2.处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。化学方程式：________________3.用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多，化学方

4、程式：________________________；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。三、溶液酸碱度的表示法——pH：1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。2.pH值的范围：0----140714酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。3.

5、pH值与溶液酸碱性的关系：pH=7溶液呈，例如：、、pH＜7溶液呈，pH越越强pH＞7溶液呈，pH越越强注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液4.pH的测定：最简单的方法是（读数为整数）。注意：（1）用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）；pH的雨水5.为酸雨。【自我检测】1.下列反应中属于中

6、和反应的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2OB．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2OD．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O2.下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。3.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7

7、的溶液，可以选用下列物质中的（）A．盐酸B．水C．氢氧化钠D．氯化钠4.下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（）