人教版初三化学下册《课题2酸和碱的中和反应(一)》.docx

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1、教学设计课题2酸和碱的中和反应八五〇农场学校孙东捷课题2酸和碱的中和反应备课内容课题2酸和碱的中和反应（一）课时出席教师授课主备人孙东捷教师授课时间教学目标重、难学情分析教学方法教学用具知识与技能1.知道酸与碱之间发生中和反应；2.理解中和反应在实际中的应用。过程与方法1、通过活动与探究，对比分析，培养学生发现问题，协作解决问题，归纳概括的能力。情感态度与价值观1、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣2、培养合作交流意识和科学探究的精神。中和反应的判断及在生活实践中的应用中和反应的探究在前面的学习中对于化学实验具备了一

2、定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。实验探究法滴管、试管、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水石蕊溶液、氢氧化铜课题2酸和碱之间会发生什么反应板一、中和反应：酸+碱→盐+水二、中和反应的实质：H++OH-→H2O书三、中和反应的应用设计1.改良土壤酸碱性2.处理工厂废水3、用于医药教学环节教学过程二次备课时间分配唤醒（激发求知欲，唤醒思维）5分钟对话（实现师、生、教材多提出问题：出示图片，了解焦裕禄事迹，你们有什么好办法？（学生思考，从化学

3、角度谈认识）生：碳酸是什么物质起什么作用？提出问题：其它的酸碱会不会发生反应？提出问题：怎样说明酸和碱发生反应？酸和碱如果发生反应，应伴随一些现象。设计实验一：酸和碱若反应，出现什么现象？A．盐酸与氢氧化钙溶液稀硫酸与氢氧化钙溶液B．盐酸与氢氧化铜稀硫酸与氢氧化铜C．盐酸与氢氧化钠溶液稀硫酸与氢氧化钠溶液在教师指导下学生进行实验探究实验现象：A．没有明显现象B．固体消失，溶液变蓝C．有热量放出讨论：1、酸碱是否发生反应？维对话，亲A．是否发生反应？（没现象不一定没发生反应，历知识生如碳酸和水；）成。体现自B.（固体消失，可能是溶解)主、合作、C.（反应、

4、质疑）探究的学习方式。）2、如何进一步判断酸碱是否发生反应？30分钟生：酸碱发生反应应有新物质生成。酸碱若没有发生反应，混合物中既有酸又有碱。生：怎样证明混合物中既有酸又有碱提出猜想：若酸碱没有反应，混合物中酸又有碱设计方案：一份加镁条------是否有酸一份加酚酞溶液---------是否有碱进行实验二：将实验一中的一种酸碱混合物分两份，分别加入镁条和酚酞会出现什么现象？现象：a、有气泡不变红b、无气泡变红c、无气泡不变红结论：酸和碱不能共存，酸和碱发生了反应疑问：为什么同一方案会出现不同结果酸碱用量不同，有的酸有剩余，有的碱有剩余，有的恰好完全反应新

5、问题：如何通过直观的现象，控制酸的用量，控制酸碱反应的程度呢？小组讨论：（能不能颠倒药品的顺序）生：方案一方案二方案三设计实验三：如何控制酸碱的反应程度？根据方案进行实验小组讨论：得出最佳方案在试管中加入2mL氢氧化钠溶液滴加2滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。思考：1酸和碱之间为什么会发生反应吗？会发生什么反应？观察微观变化：从微观的角度解释氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。生板演化学方程式：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO

6、4=CaSO4+2HOH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO=CuSO4+HO42在酸和碱发生反应中，一个氢离子和一个氢氧根离子结合生成一个水分子。金属离子和酸根离子结合生成盐。H++OH-=H2O盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。你来解决：盐碱地加酸性物质变成中性土壤解析：化学可以帮助我们解决实际问题，可以为我们的生活服务。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，

7、但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O迁移（精选习2、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O印染厂的废水中含有氢氧化钠，可加入硫酸进行中和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、用于医药胃酸的主要成分是盐酸胃药胶囊的主要成分氢氧化铝，你知道它的作用吗？氢氧

8、化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3