人教版初三化学下册碱的性质复习.docx

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1、第十单元碱的性质复习教案民权初级中学王发强教学目标：1、知识与技能：（1）、通过对所学知识的回顾，加深对碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。（2）、巩固碱的化学性质，加深对某些反应的认识。（3）、通过相关习题的练习，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。2、过程与方法通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3、情感态度与价值观：通过碱的性质复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提

2、高实验探究能力。教会学生学会学习。教学重点：碱的化学性质的归纳以及化学方程式的书写，以及碱的性质的巩固与应用。教学难点：构建碱性质的知识网络，使知识形成系统化。教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合教学设计意图：酸和碱的知识，无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。教学中应发挥学生的

3、主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。此节教学的重点是碱化学性质的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。教学过程：一、情景导入教师演示“塑料瓶变瘪”的实验提问：请同学们利用所学化学知识解释一下瓶子变瘪是什么原因引起的？通过创设真实、生动的问题情境，激发学生的学习兴趣，引发学生联想碱发生的反应二.常见的碱（一）碱的物理性质1.氢氧化钠（NaOH）（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱（2）易潮解→干燥剂2.氢氧化钙（Ca(OH)2）（1）

4、制法：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）俗称：熟石灰、消石灰（二）碱的化学性质－碱的通性（OH）1与指示剂反应紫色石蕊溶液遇碱变蓝2碱+酸性氧化物→盐+水无色酚酞溶液遇碱变红（大多数非金属氧化物）CO2+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONaOH+SO3=Na2SO4+H2O学生问题：思考:如何验证氢氧化钠与二氧化碳的发生了反应呢?可以有哪些方法？3碱+酸→盐+水H2SOCaCl24HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2OHSO+NaOH=Na24+HO24

5、SO2强调：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。实质：H++OH–--------H2O学生练习：如何解释中和胃酸的反应？4盐+碱→新盐+新碱温故知新Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH实验探究：（1）将氢氧化钠投入硫酸铜溶液中（2）将氢氧化钠投入氯化铁溶液中CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl三、课堂小结碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、跟酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O4、跟某些

6、盐反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH四、课堂练习1、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（A、红色B、蓝色C、紫色D、无色）2、下列物质露置在空气中，会发生化学反应且质量增加的是（A、氢氧化钠B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钠晶体）3、指出下列化学方程式的错误所在:SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OCuO+2KOH=Cu(OH)2↓+K2ONaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaCl4、只用一种试剂请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？