人教版初三化学下册金属的化学_性质.docx

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1、课题课题2金属的化学性质目标知识与技能过程与方法1.知道、、等常金属与氧气的反。2.初步常金属与酸、硫酸的置反，以及与溶液的置反，能用置反解一些与日常生活有关的化学。3.能用金属活性序有关的置反行地判断，并能利用金属活性序解一些与日常生活有关的化学。1.科学探究的基本程，能行初步的探究活。2.初步学会运用察、等方法取信息，并能用表和化学言表达有关的信息。3.初步学会运用比、、概括等方法取的信息行加工，使学生逐步形成良好学和方法。情感态度价值观1.通化学象的察，激学生的好奇心和求知欲，展学化

2、学的趣。2.培养学生的合作意以及勤于思考、勇于新践、求的科学精神。3.了解化学与日常生活和生的密切关系，提高学生解决的能力。重点难点教具课时1.金属的化学性。2.金属活性序。金属活性序的初步探究及利用金属活性序置反的判断。多媒体件条、片、片、酒精灯、坩、火柴、砂、稀HCl、稀H2SO4、硝酸溶液、硫酸溶液、硫酸溶液、、、条、粒、片、、砂、火柴、管（若干）。2课时第一：金属与氧气、金属与酸的反。第二：金属与溶液反、置反。教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图（情境）黄（合金）和黄金外相似，用什

3、么法可以区？以上方法都可以，前两种是利用金属的物理性行区分，后一种是用化学性行区分。金属有什么的化学性呢？我就开始学。（板）2金属的化学性一、金属的化学性（）1.密度不同，分密度引入新2.硬度不同，相互刻画。3.“真金不怕火”，用火灼⋯⋯（展示）镁条和铝片，并用砂纸打磨，将前后进行比较。（问）这层“外衣”是谁给穿上的呢？确切说是空气中的氧气。（问）如果给镁条、铝片、铜片在空气中加热，有什么现象呢？【实验】将镁条、铝片、铜片分别在酒精灯上加热。（问）你们能试着写出上述反应式吗？（问）铁在纯氧中点

4、燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。（问）根据以上的实验，我们可以知道金属有什么化学性质？板书：1.能与氧气反应金属+氧气==金属氧化物（问）金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？（问）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？（小结）实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可

5、判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。（问）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？（问）为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？（过渡）很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反打磨前金属表面形成了保护膜。增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应空气有更深刻的印象；（描述现象）：镁条剧烈燃烧，铝片正确描述现象失去光泽，铜片变黑。通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力。能与氧气反应（思考）不一样使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会“真金不怕火炼”。金银首饰不容易

6、到金属间存在活动性的差褪色。异。Mg，Al＞Fe，Cu＞Au铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧联系生活实际，扩大学生化之故。的知识面；使学生学会辨证地看待问题。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。（实验）在四个试管里分别放入两小块镁，锌、铁、铜，各加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应

7、后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。通过以上实验，你得出什么结论？板书：2.能与盐酸、稀硫酸反应金属+酸==金属化合物+H2【ppt】巩固练习课堂小结布置作业进一步增强学习化学的兴（板演）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑趣；通过实验，巩固学生Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑的实验操作。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑培养学生依据条件，仿（板演）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑写化学方程式，找寻相同Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑类型方程式的书

8、写规律。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（讨论）1.镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。2.镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁通过小结，使学生系统掌3.镁、锌、铁、铜的金属活动性由强握金属与酸反应的知识。到弱。进一步比较金属的活动Mg＞Zn＞Fe＞Cu性。独立思考，完成第二课时教师活动学生活动（复习）听写：1.镁、铝、铁、铜书写、互批与氧气的反应2.镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应（问）大家还记得铁钉与硫酸铜溶（回忆、书