人教版初三化学下册金属的活动性质.docx

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：化学3、课时：1课时学生课前准备：1、预习《金属的化学性质》2、完成学案的课前延伸部分3、找出预习中遇到的不解的问题二、教学课题教养方面：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。3、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教育方面：通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯。能力方面：通过活动与探究，培养学生从细微实验现象差别分析得出实

2、验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。三、教材分析本课题侧重介绍金属的化学性质重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式。通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序，通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学知识。四、教学方法本课题是初中化学的重点内容，教学中能体现很多化学学科的特点。可以通过自主学习、合作探究、示范操作,精讲点拨几方面完成本课题内容。五、教学过程【导入】我们学过哪些金属与氧气

3、的反应？一、金属与氧气的反应自主学习：阅读课本第9页，并思考：Mg、Fe、Cu的活泼性强弱合作探究：写出Mg、Fe、Cu能与氧气反应的化学方程式。精讲点拨：1、在常温下，镁可以和氧气反应2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应结论：镁比较活泼，铁次之，铜最不活泼。【思考】为什么铝制品有优良的抗腐蚀性？真金不怕火炼的原理是什么？精讲点拨：1、铝常温下与氧气反应生成致密的氧化薄膜，可以阻止铝进一步被腐蚀2、金不活泼，在高温下也不与氧气反应二、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应2、自己动手完成Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀硫酸、稀盐酸反应的实验3、思考：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应

4、？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？合作交流：1、完成下表:现象反应的化学方程式金属（A组)（B组)稀（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸稀盐酸硫酸镁锌铁铜2、根据上表中的反应方程式分析讨论：这些反应有什么特点？反应物和生成物的物质类别是什么？并回顾该类反应与与化合反应、分解反应有什么不同？精讲点拨：1、镁、锌、铁、铝都能跟酸反应置换出盐酸或硫酸中的氢，而铜不能。这说明镁、锌、铁、铝的金属活动性比铜强。2、g+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质这

5、几个反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：A+BC==B+AC三、金属与化合物溶液的反应合作交流：1、填写下表实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中2、讨论：上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？3、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动顺序吗？AlCuAg结论：金属活动性。精讲点拨：1、铝、铜、银的金属活动顺序是：Al、Cu、Ag2、活泼金属能把不活泼金属从它们的化合物的溶液中置换出来

6、。四、金属的活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金【思考】1、常见金属的活动性顺序是什么？2、金属的活动性顺序的意义是什么？合作交流：下列物质间能否发生置换反应？若能反应写出方程式；不能反应说出理由。Al+HCl—Zn+H2SO4—Zn+MgCl2—Cu+HCl—Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—精讲点拨：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里

7、置换出来。【课堂练习】1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4