溶液PH计算知识分享.ppt

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1、溶液PH计算2——强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg(2×10—4)=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！2——强酸与强酸混合思路：H+的物质的量守恒先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。2——强酸与强酸混合练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/L

2、c(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.32——强酸与强酸混合练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3pH混=pH小+0.3若两种强酸溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：3——强酸与强酸混合练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7B3——强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题2

3、：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgC(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7关键：抓住氢氧根离子进行计算！3——强碱与强碱混合先求出混合后溶液的c(OH-)，计算POH，再求pH。思路：OH-的物质的量守恒练习1、pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值3——强碱与强碱混合解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.01c(OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001c(OH－)混合＝pOH＝-

4、lg0.005=2+lg2=2.3pH=14－2.3＝11.7若两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：pH混=pH大-0.33——强碱与强碱混合练习4：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？PH=10.73——强酸与强碱混合例题3：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住OH-进行计算！=1pOH=-lg｛c(OH-)｝pO

5、H=-lg{0.02/(0.1+0.1)}pH=14-pOH=13例题4：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg｛c(H+)｝=-lg{0.02/（0.1+0.1）}=-lg10-1=1关键：抓住酸过量的H+进行计算！3——强酸与强碱混合3——强酸与强碱混合2、若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的离子3、若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，计算POH,再求pH。1、强酸强碱恰好完全

6、反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7练习5：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习6：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习7：在25℃时，PH等于8氢氧化钠溶液与pH值等于4的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？3——强酸与强碱混合结论：若强酸与强碱等体积混合，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3酸过量:碱过量

7、:710.74.3强酸的稀释：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水4、酸碱的稀释问题强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；强碱的稀释：例：取pH=11的NaOH溶