溶液PH值的计算.ppt

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1、pH及强酸强碱溶液有关的pH计算湖南安仁一中胡泽民温故知新1.叫做水的离子积,其适用范围是,25oC时,其数值是。2.回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系,自主完成下表:溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7碱性c(H+)

2、液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)pH酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7pH<7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7pH=7碱性c(H+)7问题2:pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系?如何用表达式表达?一、pH与溶液酸碱性1.pH与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)pH酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7pH<7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7pH=7碱性c(H+

3、)72.pH的定义pH=-lgc(H+)例题1—1:计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH,指出该溶液的酸碱性。解:pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-4)=4答:该溶液的pH为4,显酸性。练习1—1:计算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。(提示:lg2=0.3)答案:pH=2.7问题3:如果已知溶液中c(OH-),能否计算溶液的pH?问题4:通过上述练习和讨论,你能体会到引入pH的意义了吗?方便、简捷问题5:通过自学,你了解到了哪些测量pH的方法?你以前接触过吗,你能说出它们具体的操作方法吗?二、

4、pH的测量1.pH试纸:粗略2.pH计:精确小组活动:利用所给的用品,测量白醋、洗衣粉水溶液的pH,总结使用pH试纸测量溶液pH的规范操作。在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴到试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH。(蘸、滴、比、读)三、强酸强碱溶液有关的pH计算1.单一溶液2.溶液稀释3.溶液混合4.变式拓展例题1—2:物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液,其溶液的pH是多少?解:c(OH-)=0.001mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11答:该溶液的

5、pH为11。溶液浓度比较大时,水电离出的H+或OH-可忽略1.单一溶液总结:酸性溶液:直接代入求解碱性溶液:通过Kw求c(H+)练习1—2:柠檬水溶液的pH是3,其中的c(H+)是多少?答案:c(H+)=1×10-3mol/L三、强酸强碱溶液有关的pH计算1.单一溶液2.溶液稀释3.溶液混合4.变式拓展例题2:取1mLpH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL后,溶液的pH是多少?答案:pH=5若稀释成2倍,会有怎样的结果?思考:2.溶液稀释总结:酸求H+,碱求OH-,依据是稀释前后溶质的物质的量不变。练习2—1:将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释10倍和1000倍,溶液的pH各是多少?练习2—

6、2:取物质的量浓度为0.01mol/L的硫酸溶液与水按1:99的体积比混合后,溶液的pH是多少?答案:pH=8、pH=7。答案:pH=3.7。酸碱稀释不变质无限稀释值近七三、强酸强碱溶液有关的pH计算1.单一溶液2.溶液稀释3.溶液混合4.变式拓展3.溶液混合例题3—1:pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合溶液的pH。近似计算问题6:请你尝试命制一道强碱与强碱溶液混合的题目,课堂上小组讨论后选定一道进行练习,看谁做得又好又快?例题3—2:将100mL0.4mol/L盐酸加到等体积的0.6mol/LNaOH溶液中,所得溶液的pH是多少?总结:酸酸混合,先求H+碱碱混合,先求OH-酸碱混

7、合,求剩余练习3—1:将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合:(1)混合液中c(H+)最接近于。A.½(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(1×10-14+5×10-5)mol/LD.2×10-10mol/L(2)混合液的pH为。练习3—2:99mL0.1mol/L盐酸101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液相混合,溶液的pH是多少?D9.7答案:pH=

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