溶液PH值的计算.ppt

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1、pH及强酸强碱溶液有关的pH计算湖南安仁一中胡泽民温故知新1．叫做水的离子积，其适用范围是，25oC时，其数值是。2．回忆溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)关系，自主完成下表：溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7碱性c(H+)

2、液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)pH酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7pH<7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7pH=7碱性c(H+)7问题2：pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？一、pH与溶液酸碱性1．pH与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性c(H+)、c(OH-)大小关系c(H+)取值范围(mol/L)pH酸性c(H+)>c(OH-)c(H+)>1.0×10-7pH<7中性c(H+)=c(OH-)c(H+)=1.0×10-7pH=7碱性c(H+

3、)72．pH的定义pH=-lgc(H+)例题1—1：计算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。解：pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-4)=4答：该溶液的pH为4，显酸性。练习1—1：计算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3）答案：pH=2.7问题3：如果已知溶液中c(OH-)，能否计算溶液的pH?问题4：通过上述练习和讨论，你能体会到引入pH的意义了吗？方便、简捷问题5：通过自学，你了解到了哪些测量pH的方法？你以前接触过吗，你能说出它们具体的操作方法吗？二、

4、pH的测量1．pH试纸：粗略2．pH计：精确小组活动：利用所给的用品，测量白醋、洗衣粉水溶液的pH，总结使用pH试纸测量溶液pH的规范操作。在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。（蘸、滴、比、读）三、强酸强碱溶液有关的pH计算1．单一溶液2．溶液稀释3．溶液混合4．变式拓展例题1—2：物质的量浓度为0.001mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH是多少？解：c(OH-)=0.001mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11答：该溶液的

5、pH为11。溶液浓度比较大时，水电离出的H+或OH-可忽略1.单一溶液总结：酸性溶液：直接代入求解碱性溶液：通过Kw求c(H+)练习1—2：柠檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是多少？答案：c(H+)=1×10-3mol/L三、强酸强碱溶液有关的pH计算1．单一溶液2．溶液稀释3．溶液混合4．变式拓展例题2：取1mLpH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？答案：pH=5若稀释成2倍，会有怎样的结果？思考：2．溶液稀释总结：酸求H+，碱求OH-，依据是稀释前后溶质的物质的量不变。练习2—1：将pH=9的氢氧化钠溶液加水稀释10倍和1000倍，溶液的pH各是多少？练习2—

6、2：取物质的量浓度为0.01mol/L的硫酸溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH是多少？答案：pH=8、pH=7。答案：pH=3.7。酸碱稀释不变质无限稀释值近七三、强酸强碱溶液有关的pH计算1．单一溶液2．溶液稀释3．溶液混合4．变式拓展3．溶液混合例题3—1：pH=3和pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH。近似计算问题6：请你尝试命制一道强碱与强碱溶液混合的题目，课堂上小组讨论后选定一道进行练习，看谁做得又好又快？例题3—2：将100mL0.4mol/L盐酸加到等体积的0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液的pH是多少？总结：酸酸混合，先求H+碱碱混合，先求OH-酸碱混

7、合，求剩余练习3—1：将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合：（1）混合液中c(H+)最接近于。A．½(10-8+10-10)mol/LB．(10-8+10-10)mol/LC．(1×10-14+5×10-5)mol/LD．2×10-10mol/L（2）混合液的pH为。练习3—2：99mL0.1mol/L盐酸101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH是多少？D9.7答案:pH=