溶液ph值的计算总结

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1、溶液pＨ值的计算与规律的探讨　　溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。因此，探讨pH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液pH问题具有重要意义。一、单一溶液的pH的计算若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),求pH二、溶液稀释后的pH的计算1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L

2、时，不考虑水的电离如pH=6的盐酸，稀释100倍后，pH≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，pH≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍后，pH=5；pH=10的NaOH溶液，稀释100后，pH=82、弱酸或弱碱的稀释(1)强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。如pH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能大于7）；pH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH

3、≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后pH=5；pH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH=8。(2)弱酸或弱碱的稀释在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH≤5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10。(3)总结pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱

4、溶液，稀释10-n倍(相同倍数)，溶液的PH及其变化情况如何如下表物质pH稀释后溶液的pH强酸apH=a+n弱酸aa＜pH＜a+n强碱bpH=b-n弱碱bb-n＜pH＜b如:PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；（4）溶液稀释后pH变化曲线pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（10n），对应溶液pH变化曲线如下图所示。现以pH=2的酸和pH=12的碱为例予以展示：横坐标表示加入水的体积；纵坐标表示溶液的pH如图可知，p

5、H分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液中c(H+)减小的程度比强酸溶液减小的程度要小，弱酸溶液pH增大的程度要比强酸溶液pH增大的程度要小；弱碱溶液c(OH-)减小的程度比强碱溶液减小的程度要小，弱碱溶液pH减小的程度就要比强碱溶液pH减小的程度小。（5）两种溶液混合后体积的关系室温下强酸和强碱两种溶液混合，若混合后溶液显中性，则根据酸碱反应的原理c(H+)=c(OH-)计算溶液的体积比。由c酸v酸=c碱v碱得出10-pH酸v酸=10pH碱-14v碱由此得出酸和碱的体积比：v酸：v

6、碱=10pH酸+pH碱-14对任意温度下强酸和强碱反应，其pH之和（pH酸+pH碱）与体积比的关系如下表物质pHV酸：V碱pH酸+pH碱＜-lgKw10pH酸+pH碱+lgKω＜1pH酸+pH碱-lgKw10pH酸+pH碱+lgKω=1pH酸+pH碱＞-lgKw10pH酸+pH碱+lgKω＞1例1、pH=11的氨水溶液和NaOH溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的pH的关系是（AC）A.氨水的pH大于NaOH的pHB．氨水的pH小于NaOH的pHC．都比原来小D．氨水比原来的大，NaOH比原来的小解析：氨水

7、为弱碱，NaOH为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜pH＜11，而NaOH溶液的pH=9三、溶液混合后的pH的计算1、两强酸混合后的pH的计算先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）例2、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/Lc(H+)混=

8、（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH=2.3。故选B2、两强碱混合后的pH的计算先求混合后的c(OH-)混，再间接求PH即c(OH-)混=[c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+V2）知识拓展——（1）0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其pH相差2个或2个以上时，混合液的pH有如下近似规律：两强酸等体积混合，pH