溶液PH值的计算总结.doc

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1、溶液pＨ值的计算　　一、单一溶液的pH的计算1.若是强酸，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3-lg2=2.62.若是强碱，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),求pH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/LPH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)

2、2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/LPH=-lg5×10-14=14-lg5二、溶液混合后的pH的计算1、两强酸混合后的pH的计算例1、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/Lc(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH=2.

3、3。故选B2、两强碱混合后的pH的计算例1、10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。解：C(OH-)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/L知识拓展——0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其pH相差2个或2个以上时，混合液的pH有如下近似规律：两强酸等体积混合，pH=pH小+0.3；两强碱等体积混合，pH=pH大－0.33、强酸与强碱溶液混合后的pH的计算根据n(H

4、+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。例1、50ml0.4mol/LNaOH溶液和50ml0.3mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（）A.11B.3C.3.3D.10.7解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c(H+)混=[n(H+)－n(OH-)]/V总=（0.03mol－0.02mol）/0.1L=0.001mol/L，pH=3，故应选B。规律：⑴室温下，若强酸（pH1）和强碱（pH2）等体积混合:pH1+pH2=14，则溶液呈中性，pH=7；pH1+pH2＞14，则溶液呈碱性，

5、pH＞7；pH1+pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7。⑵室温下，若酸（pH1）和碱（pH2）等体积混合:pH1+pH2=14，若为强酸与强碱（弱酸与弱碱），则恰好反应，pH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，pH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，pH＞7。三、溶液的稀释规律及稀释后pH的计算1.酸溶液的稀释:(1)强酸溶液:pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n。(2)弱酸溶液:pH=a,加水稀释10n倍,则a

6、的稀释:(1)强碱溶液:pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n。(2)弱碱溶液:pH=b,加水稀释10n倍,则b-n

7、室温条件下0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值2.已知室温条件下,某溶液的pH=4,求此溶液中H+和OH-的浓度．3.900mLpH=5的盐酸和100mLpH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH为多少？4.室温下pH＝11和pH＝13的两种强碱溶液等体积混合，则混合液的pH为多少？5.60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的pH是多少？6.下列六种情况下的pH：（1）pH=2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH（）。（2）pH=2的产CH3COOH溶液稀释1

8、00倍，所得溶液的pH（）。（3）pH=5的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（）。（4）pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（）。（5）pH=11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH（）。（6）pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（）。