计算 下列 溶液pH值.doc

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1、8．计算下列溶液pH值。(1)50ml0.10MH3PO4(Kα1=6.910-3,Kα2=6.210-8,Kα3=4.810-13)解：＝＝14.5<500[H+]＝＝＝＝＝pH＝(2)50ml0.10MH3PO4+25ml0.10MNaOH解：反应后构成：[H3PO4]＝=[H2PO4-]＝=[H+]＝＝=pH=(3)50ml0.10MH3PO4+50ml0.10MNaOH解：反应后构成：[H2PO4-]=0.050pH4.71(4)50ml0.10MH3PO4+75ml0.10MNaOH解：反应后构成：pH

2、9．配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100ml，其缓冲物质总浓度为0.10M,问需分别称取氨基乙酸（NH2CH2COOH）多少克？加1.0MHCl或1.0MNaOH各多少克ml？解：pH=2.00pH=10.00=6.2W==0.75(g)10．用0.1000MNaOH溶液滴定0.1000M甲酸溶液，等当点pH是多少？计算用酚酞作指示剂（pT=9.0）时的终点误差。解：=1.7pOH=5.76pH=8.24TE==()100=()100=(0.0002-5.8)100=0.02%11.用2.0M

3、HCl溶液滴定20.00ml2.0MBa(OH)2,等当点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞作指示剂（pT为9.0）计算终点误差。解：等当点前0.1%[OH-]==1.3pOH=5.88pH=8.12等当点后0.1%[H+]==1.3pH=5.88TE=()=-0.75%=-0.8%12.用0.1000MHCl溶液滴定20.00ml0.1000MNaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000MNaAc。计算等当点以及等当点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？解：1）等当点时，体系中有0.05

4、000MNaAcpOH=5.28pH=8.722)等当点前0.1%=pOH=4.30pH=9.70等当点后0.1%pH=7.743)pH=7.76(以Ka=1.7510-5计算)4）TE=据质子条件==0.56%=0.6%13.用0.2000MHCl溶液滴定0.2000M一元弱酸B（pKb=6.0）,计算等当点的pH和等当点前后0.1%的pH。若用溶液的浓度都是0.0200M，结果又如何？解：1)等当点时pH=4.5等当点前0.1%==1.010-9pH=5.00等当点后0.1%体系为HB+HClpH=4.002

5、)当浓度为0.02000M时等当点时：pH=5.00等当点前0.1％：pH=5.22等当点后0.1％：不可忽略HB的离解＝4.8014．计算0.1000MNaOH滴定0.1000MH3PO4至pH=5.0和10.00时的终点误差。解：滴定至pH=5.0，相当于滴定至H2PO4-pH=5.0时＝0.0014=0.46%pH=10.0时，相当于滴定至HPO42-pH=10.0=0.0031=0.3%15.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100ml0.3MHCl吸收氮，然后用0.2MNaOH标准溶液反滴。若吸收液

6、中氮的总浓度为0.2M，计算等当点pH4.0及7.0的终点误差。解：等当点体系中的主体成份为NH4+＝pH=5.065.1pH=4.0体系为HCl与NH4+＝＝-0.08％pH=7.0＝＝＝0.0056＝0.6％16.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂？如不能，可用什么办法使之适用于酸碱滴定法进行滴定？(1)乙胺(2)NH4Cl(3)HF(4)NaAc(5)H3BO3(6)硼沙(7)苯胺(8)NaHCO3解：（1）乙胺可用HCl直接滴定pH=5.8可选甲基红作指示剂，也可用溴甲酚紫（2）N

7、H4Cl=5.610-10不能直接滴定，可用甲醛法间接滴定，用NaOH，酚酞（3）HFKa＝6.810－4可以用NaOH直接滴定pOH＝5.92pH＝8.1百里酚兰—甲酚红混合指示剂pT＝8.3（4）NaAcKb＝5.610－10不能直接用HCl滴定，用离子交换法交换出等量的碱，用HCl滴定R－NR3－OH＋Ac－—R-NR3－Ac＋OH－（5）H3BO3Ka＝5.810-10，不能直接用NaOH滴定，但可用甘油等强化，使其生成络合酸pKa=4.26，等当点的pH=9.0可选用酚酞作指示剂（6）硼沙Na2B4O7

8、10H2ONa2B4O7+10H20＝2NaH2BO3+2H3BO3+5H2OKb=1.710-5可以用HCl滴定，等当点：pH＝5.12可选用甲基红作指示剂（7）苯胺Kb=4.210-10不能用HCl直接滴定，但可用非水滴定法测定（8）NaHCO3Ka2＝5.610-11Kb2=在误差允许较大的情况下，可选用这HCl进行滴定，选用甲基橙作指示剂。17.下列各溶液能否用酸