溶液pH值计算教学设计.doc

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1、课题：溶液的pH计算高二化学组2013年12月24日时间：2013年12月24日上午第二节地点：高二三楼16班讲课人：一、三维目标1、知识与技能(1)了解单一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀释规律。(3)掌握混合溶液pH值的计算2、过程与方法(1)通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；(2)通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。3、情感态度与价值观(1)培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力(2)通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导二、教学重难点

2、1.溶液稀释规律2.混合溶液的pH值计算三、教学过程设计【引入】回顾溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。【投影】pH值表示方法：pH=－lgc(H+)，计算原理，方法。【学生计算回答】1、25℃时，0.01mol/L盐酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？25℃时，10-5mol/L的NaOH的PH？2、25℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？【板书】一、单一溶液PH值计算【学生计算回答】略【过渡】溶液浓度改变，pH值怎么变呢？【板书】二、酸碱溶液稀释后的PH值计算【投影】溶液pH值的计算例

3、1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH=___,加水到原来的103倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___【学生练习并总结】强酸强碱的稀释规律【过渡】弱酸弱碱稀释又是什么情况呢?【思考】若在常温下，将PH=1的CH3CO

4、OH溶液和PH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液PH在什么范围？【分析归纳】弱酸弱碱稀释规律【过渡】把不同溶液混合在一起，pH有何变化呢？【板书】三、混合溶液的PH值计算1.强酸+强酸例.PH=2的HCl溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】强酸混合的注意事项2.强碱+强碱例.PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。【分析】强碱混合的注意事项【过渡】酸和碱混合的情况是什么样呢？【例】常温下，100ml0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的N

5、aOH混合后，溶液的PH。【过渡】如果碱过量呢？常温下100ml0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板书】3.强酸+强碱【总结】归纳强酸+强碱的规律【本节小结】【课堂练习】【课后练习】《优化探究》【板书设计】溶液pH的计算一、单一溶液的PH二、酸碱溶液稀释后的PH三、混合溶液的PH1.强酸+强酸2.强碱+强碱3.强酸+强碱【课堂小结】1、溶液酸碱性的表示方法，pH值的表示方法及范围2、单一溶液pH值的计算3、混合溶液pH值的计算